硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中，發生反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。
(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________ (填化學式）。
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名校提分一卷通系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A.CS2是極性鍵構成的極性分子
B.SO2與CO2為等電子體
C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高
D.1molNaHSO4熔融態時有3mol離子
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省咸陽市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）普魯士藍的化學式為Fe4[Fe（CN）6]3，該物質中存在的化學鍵有離子鍵、
_____和_____；含有的Fe3+的核外電子排布式為______。
（2）KCN可被H2O2氧化為KOCN
①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是____；碳原子采取sp雜化，1mol該物質中含有的π鍵數目為______。含有的三種非金屬元素的電負性由大到小的順序是______。
②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是______。
（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如下左圖，As原子的雜化方式為___，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雌黃（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空間構型為______。
（4）某晶體的晶胞結構如上右圖所示，該晶體的化學式為_____，該晶胞參數為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3,0），則3號原子坐標為_____，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。（保留四位有效數字。已知
=1.141， 
=1.732.）
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省南充市高三第二次高考適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
次磷酸(H3PO2)為一元酸，具有較強的還原性。可利用NaH2PO2為原料，通過四室電滲析法制備，工作原理如圖所示，采用惰性電極，ab,cd,ef均為只允許陽離子（或陰離子）通過的離子交換膜，分別稱為陽膜（或陰膜），下列說法描述錯誤的是
A. 陽極室反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. ab,ef均為陽膜，cd為陰膜
C. 若將稀H2SO4改為H3PO2，撤去ab膜，產品中總混有雜質的原因是：H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4
D. 通電后產品室中的H+離子向原料室遷移
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
下列反應可用于合成CH3OH：
(1)Mn2+基態核外電子排布式為____________。
(2)與NO3-互為等電子體的分子為_______（寫化學式）。
(3)CO32-的空間構型是________（用文字描述）。
(4)1molCH3OH中含有σ鍵的數目為______mol。CH3OH與H2O可以任意比互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________。
(5)錳元素的一種硫化物晶體的晶胞結構如圖所示，該硫化物的化學式為________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應，其結構簡式如下圖所示。
下列說法正確的是
A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N
B. 嗎替麥考酚酯可發生加成、取代、消去反應
C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面
D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應最多消耗3mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W、R是原了序數依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數之和是X核外電子數的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是
A. Y、Z、W原子半徑依次增大
B. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強
C. X、R分別與Y形成的常見化合物中化學鍵類型相同
D. 元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結構
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
的性質敘述不正確的是（ ）
A. 能使溴水褪色，且靜置后分層 B. 能使高錳酸鉀溶液褪色
C. 不能發生取代反應 D. 可以燃燒
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區高三3月適應性考試（零模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數是內層電子數的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：b>c>d
B. 氣態氫化物穩定性：a>c
C. 簡單陰離子還原性：d>c
D. ab可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物
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