【題目】下列條件的改變，一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是
A. 濃度 B. 溫度 C. 壓強 D. 催化劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.鋅與CH3COOH溶液反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
B.氫氧化鎂與稀硝酸反應：H＋＋OH－=H2O
C.Na與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2H2↑＋O2↑
D.Cu與FeCl3溶液反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
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【題目】X和Y均為短周期元素,已知aXn-比bYm+多兩個電子層,則下列說法正確的是
A. b>5 B. a+n-b+m=10(或16)
C. X只能位于第3周期 D. Y不可能位于第2周期
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【題目】科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數目及核電荷的數目有關。氯離子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是（ ）
A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C.兩粒子的電子發生躍遷時，產生的光譜不同
D.兩粒子都達8電子穩定結構，化學性質相同
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【題目】煤的氣化所得氣體可用于城市家用燃氣。下列選項中的氣體均屬于家用燃氣有效成分的是(
A. CO、H2、N2 B. CO、CH4、H2
C. CO、CH4、CO2 D. CH4、H2、O2
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【題目】實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2（其余產物為MnCl2和水）。某同學欲用該方法制取448mL（體積已折算為標況下）的氯氣完成某實驗。
（1）制取氯氣的反應過程中，共轉移了_________mol的電子。
（2）該同學實驗時，使用36.5%的鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣。
①已知，36.5% 鹽酸的密度為1.1g/mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度是多少______？
②反應過程中，消耗了多少毫升的36.5%的鹽酸______？
③被氧化的鹽酸的物質的量是多少______？
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【題目】請從A和B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按A評分。
A | B |
在3種無機物①Cl2、②Na2CO3、 ③NH3中，可用作食用堿的是______ （填序號，下同），可用于制漂白液的是______， 可用作制冷劑的是______。 | 在3種有機物①乙醇、②乙烯、③乙酸中，可用作醫用消毒劑的是______（填序號，下同），用于除水壺中水垢的是______，可作為水果催熟劑的是______。 |
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【題目】下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（ ）
A. 甲烷與氯氣混合后在光照條件下發生反應;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應;苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷
C. 甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱;乙烯與水在一定條件下反應生成乙醇
D. 在苯中滴入溴水,溴水層變無色;乙烯在一定條件下生成聚乙烯
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【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol·L1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是
陽離子 | 陰離子 |
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ | OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl |
A. X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子
B. X溶液中不可能含有HCO3 或CO32
C. 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D. 根據電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
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