Question

18．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，下列說法不正確的是（　　）

• A． 該反應的△H＜0
• B． 若反應經過一段時間后，達到平衡時A的轉化率為80%
• C． 如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1．則6s時 n（A）為0.11 mol
• D． c（A）不隨時間改變或單位時間里生成c和D的物質的量相等均可作為是否達到平衡的依據

Answer 1

分析 A、由此表格可知，溫度越高，平衡常數越小，說明此反應為放熱反應；
B、設平衡時A的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數列方程計算x的值，再根據轉化率定義計算；
C、依據v（A）=$\frac{c（A）}{△t}$計算即可；
D、依據此化學反應的特點可知，任何時刻均有生成C和D的物質的量相等．

解答 解：A、700℃時，平衡常數為1.7，1000℃時，平衡常數為0.6，故溫度越高，平衡常數越小，說明此反應為放熱反應，即△H＜0，故A正確；
B、設平衡時A的濃度變化量為x，則：
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始（mol/L）：0.04    0.16     0      0
變化（mol/L）：x       x       x      x
平衡（mol/L）：0.04-x  0.16-x   x      x
故$\frac{{x}^{2}}{（0.04-x）（0.16-x）}$=1，解得x=0.032所以平衡時A的轉化率為$\frac{0.032}{0.04}$×100%=80%，故B正確；
C、反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1．則6s時△n（A）=0.003mol•L^-1•s^-1×6s×5L=0.09 mol，故A剩余為：n（A）=0.2-0.09=0.11mol，故C正確；
D、由于C和D的化學計量數相等，故單位時間里生成c和D的物質的量相等不可作為是否達到平衡的依據，故D錯誤，故選D．

點評 本題考查化學反應速率、化學平衡常數的計算與運用等，難度較大，注意溫度不變時，平衡常數不變，化學方程式相反時，平衡常數互為倒數．