Question

一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例通入固定容積的密閉容器中，反應達平衡后，測得X、Y的轉化率與起始時物質的量之比：

n(X)

n(Y)

的關系如圖所示．改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量如下表所示，則該反應的化學方程式可表示為（　　）

溫度/℃	壓強/kPa	Z的質量分數
200	101	0.40
300	101	0.48
400	202	0.52
400	303	0.52

• A、3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
• B、X（g）+3Y（g）?4Z（g）；△H＞0
• C、3X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0
• D、X（g）+3Y（g）?3Z（g）；△H＜0

Answer 1

分析：當反應物的起始物質的量之比等于化學計量數之比，物質的轉化率相同，據此由圖可知

n(X)

n(Y)

=3時，X、Y的轉化率相同，即X與Y的化學計量數之比為3：1．由表中數據可知：壓強一定時，溫度越高Z的質量分數越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應；溫度一定時，壓強越大Z的質量分數不變，說明增大壓強平衡不移動，則反應前后氣體的總化學計量數不變，據此結合選項解答．

解答：解：當反應物的起始物質的量之比等于化學計量數之比，物質的轉化率相同，據此由圖可知

n(X)

n(Y)

=3時，X、Y的轉化率相同，即X與Y的化學計量數之比為3：1．由表中數據可知：壓強一定時，溫度越高Z的質量分數越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應；溫度一定時，壓強越大Z的質量分數不變，說明增大壓強平衡不移動，則反應前后氣體的總化學計量數不變，選項中符合反應特征的只有A，故選A．

點評：本題考查化學平衡圖象與計算，難度中等，清楚反應物的起始物質的量之比等于化學計量數之比，反應物的轉化率相同是解題關鍵，注意利用控制變量法分析表中數據判斷溫度、壓強對平衡的影響．