【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A. K＋、Cu2＋、NO3-、Cl－
B. K＋、Na＋、NO3-、CO32-
C. Na＋、H＋、NO3-、SO42-
D. Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
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【題目】完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl–，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：1：1，則上述溶液的體積比為（ ）
A. 1：1：1 B. 6：3：2 C. 3：2：1 D. 9：3：1
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 量筒量取20.0mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加80 mL水配制成0.100 mol·L－1H2SO4溶液 B. 用
配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液
C. 固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液 D. 1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液
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【題目】溶液中可能大量存在的一組離子是（ ）
A. H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B. H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C. K+、H+、NO3﹣、Na+ D. OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+
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【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比
A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3
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【題目】一份NaOH溶液分成兩等份后，分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，設消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L，則Va和Vb之間的關系是（ ）
A.Va＞10Vb
B.Vb=10Va
C.Vb＜10Va
D.Vb＞10Va
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【題目】A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：
（1）若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，0.05 molL﹣1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的 
=1012 ． ①若B為氣態氫化物，寫出E→C的一個化學方程式 ．
②在A→C的反應中，每轉移1 mol e﹣就會放熱143.5 kJ，寫出該反應的熱化學方程式 ．
（2）若A為單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為 ．
（Ⅱ）D→E的化學方程式為 ．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應實現E→C的轉化，則R為；該反應的離子方程式為 ．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業生產之一，D→E→C也是工業制備C的普遍方法．Y的單質與鉀的合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計算并確定該Y鉀合金的化學式是 ．
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【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2OH2CO3 
HCO3﹣ ， 使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3﹣）：c（H2CO3）變化關系如下表：
c（HCO | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說法不正確的是（ ）
A.正常人體血液中，HCO 
的水解程度大于電離程度
B.人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C.pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO ）
D.pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
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【題目】有機物中碳原子和氫原子個數比為3：4，不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍．在鐵存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物．該有機物可能是（ ）
A.CH≡C﹣CH3
B.
C.CH2═CHCH3
D.
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