【題目】反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.該反應是放熱反應
B.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應生成2molAB(g)放出bkJ熱量
C.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應生成2molAB(g)吸收bkJ熱量
D.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ熱量
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa固體后c(CH3COO－)/c(Na+)變大
B.向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g),則c(H+)/c(H2A)先變大后變小
C.已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）
3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺
D.室溫時，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，則Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH< 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v正)
C.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大，Z的體積分數減少
D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n(Z)<0.24mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，逐漸成為城市空氣主要污染源。
(1)寫出CO2的電子式_____________；CO2帶來的主要環境問題是________。
(2)汽車尾氣中的CO來自于________________，NO來自于_________________。
(3)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式___________________。
(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。寫出反應化學方程式_______________。
(5)在催化劑作用下，可用氨氣將NO和NO2轉化為無毒氣體，寫出NO2和NH3反應生成無毒氣體的化學方程式______________。
(6)當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4，用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，CO2和CO可以互相轉化
（1）某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發生反應：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)。
容器 | 反應物 |
甲 | 8molCO2(g)、16molH2(g) |
乙 | wmolCO2(g)、xmolH2(g)、ymolCO(g)、zmolH2O(g) |
甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%，則0-15min內平均反應速率
(H2)=______，此條件下該反應的平衡常數K=______。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則w、x、y、z需滿足的關系是________________，且________________(用含y的等式表示)。
（2）研究表明,溫度、壓強對反應C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH中乙苯的平衡轉化率影響如下圖所示：則ΔH ______0（填“>”“< ” 或“=”），壓強p1、p2、p3從大到小的順序是________________。
（3）CO可被NO2氧化CO+NO2 CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率正=k正·c(CO) ·c(NO2)、逆= k逆·c(CO2) ·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關工業生產的說法不正確的是
A.高爐煉鐵、生產普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石
B.工業上常以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣
C.純堿在玻璃、肥皂、食品等工業中有著廣泛的應用
D.工業上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應可直接制得高純度的硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組同學對不同條件下鐵釘的銹蝕進行了實驗。
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗 內容 |
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一周后觀察：
（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是_____________（填實驗序號）。
（2）實驗③中主要發生的是__________(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。
（3）鐵釘發生電化學腐蝕的負極反應式為：____________。
（4）根據上述實驗，你認為鐵發生電化學腐蝕的條件是________________。
（5）據資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有_________(填序號)。
①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻
③將鋼管用導線與鎂條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有機溶劑 |
合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是______，冷凝管中冷卻水從______ (填“a”或“b”)口出來。
（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是______。
（3）步驟①宜采用的操作是______ (填字母)。
A.加熱蒸發 B.常壓蒸發 C.減壓蒸發
（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是______。
（5）準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應)，則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為______（保留四位有效數字）。若滴定后俯視讀數，則測得的過氧化尿素含量_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，可以證明反應 N2＋3H2
2NH3 已達平衡狀態的是（ ）
A. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成
B. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂
C. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂
D. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成
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