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如圖所示，將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，電流計指針發(fā)生了偏轉。下面有關的敘述中正確的是

A.銅片是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.鋅片質量將逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D.鋅片是發(fā)生還原反應的一極

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

A．銅片是負極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生

B．鋅片和銅片都不斷溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色

C．該裝置可以將電能轉化為化學能

D．電子從鋅片流出，經(jīng)導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，寫出反應①的化學方程式

2Mg+C0₂

點燃

2MgO+C

2Mg+C0₂

點燃

2MgO+C

；用電子式表示C的形成過程：

．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①②均在水溶液中進行．如果將反應①設計成原電池，負極電極材料可選擇

（填字母代號A鐵片B鋅片C銅片），正極電極反應式為：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為

2C+SiO₂

高溫

Si+2CO↑

2C+SiO₂

高溫

Si+2CO↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

小琴同學設計如圖所示的A、B兩個實驗．她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物．

（1）A實驗中，為了比較鋅、銅的金屬活動性強弱，將鋅片和銅片同時插入過量的稀硫酸中，所發(fā)生反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）B實驗中，為了驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱，兩種金屬片分別是

鋅片（或Zn）

和

銀片（或Ag）

，燒杯內(nèi)盛放的溶液是過量的

CuSO₄[或Cu（NO₃）₂或CuCl₂溶液或用名稱表達]

溶液．
（3）為了驗證鋅、鐵的金屬活動性強弱，小琴同學將鋅片和鐵片同時插入A實驗后的剩余溶液中，而沒有插入B實驗后的剩余溶液中，其原因是

將鋅片、鐵片放入A中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸反應，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現(xiàn)象都相同），且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應，所以不能比較鋅鐵的活動性強弱

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池．下列敘述正確的是（　　）

A、該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/label>

B、電流從鋅片流向銅片

C、一段時間后，銅片質量減輕

D、鋅片發(fā)生還原反應

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