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【題目】某研究小組利用右圖所示裝置制備CO2氣體,其中K為止水夾,多孔塑料板固定在試管的某一位置。請問答以下問題:

(1)當止水夾K打開時,大理石即可與稀鹽酸反應產生CO2氣體;當止水夾關閉后,該反應可隨后停止。起到這種隨關隨停作用的主要原因是 __________

(2)實驗室可以利用上述裝置制備某些氣體,能達到隨開隨用,隨關隨停的有__________

A.鋅粒和稀硫酸制氫氣 B.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

C.Na2SO3固體和硫酸反應制備SO2 D.利用FeS塊狀固體與稀硫酸反應制備H2S氣體

(3)請你選用如圖所示的部分儀器,裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發生裝置。應選用的儀器是__________(填儀器的編號)

【答案】當止水夾關閉后,繼續反應產生的CO2導致試管內部的壓強增大,使鹽酸和大理石不再接觸,反應停止 AD ①③④⑤

【解析】

圖中的裝置原理與啟普發生器類似,可以視作簡易的啟普發生器;顆粒狀的固體放在多孔篩板上,由于顆粒較大,所以不會從篩板上掉下;當想制備氣體時,打開止水夾,并通過長頸漏斗注入溶液使其沒過多孔篩板上的固體,開始反應;當想停止制備氣體時,關閉止水夾,裝置內的壓強越來越大,在氣壓的推動下,使得溶液和固體分離,反應停止,氣體不再產生;因此,利用此裝置實現即開即停,固體一定要是顆粒狀的,并且不能溶解;此外,由于此裝置無法加熱,對于需要加熱的反應也不適用。

(1)此裝置能實現即開即停的原因是:當止水夾關閉后,繼續反應產生的CO2導致試管內部的壓強增大,使鹽酸和大理石不再接觸,反應停止;

(2)A.鋅粒是顆粒狀且不溶解的固體,該反應也不需要加熱,所以能用此裝置實現即開即停,A項正確;

B.濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱條件,所以不能用此裝置進行,B項錯誤;

C.亞硫酸鈉能溶于水,所以不能用此裝置實現即開即停,C項錯誤;

DFeS是不溶于水的塊狀固體,該反應也不需要加熱,所以可以用此裝置實現即開即停,D項正確;

答案選AD

(3)鐵架臺①起到固定作用,③和⑤組裝構成整個裝置的核心,豎直放置球形干燥管,利用干燥管出口端較細,起到類似多孔篩板的作用;制備氣體時,打開止水夾,并將溶液倒入燒杯中并沒過球形干燥管的出口端與內部裝填的固體顆粒接觸反應生成氣體;當制備結束后,關閉止水夾,隨著球形干燥管內壓強增大,實現固液分離,達到停止反應的目的。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲,A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規定糧食中磷化物(PH3)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學用圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100 g原糧,E 中加入20.00mL2.50×l0-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)C中加入足量水,充分反應后,用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

(1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是_____

(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量______________________(偏髙”“偏低不變”)

(3)裝置EPH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫出該反應的離子方程式:___________

(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250 mL,量取其中的25.00 mL于錐形瓶中, 4.0×l0-5molL-1Na2SO3標準溶液滴定,消耗Na2SO3標準溶液20.00mL,反應原理是 SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上合成乳酸()的一種途徑如下:

完成下列填空:

(1)乳酸中的官能團名稱是__________________A的結構簡式是_____________________

(2)反應②的反應類型是____________________。反應③的條件是_____________________

(3)反應④的化學方程式為_______________________________________________________

(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料,由乳酸聚合得到,其結構如下:

聚乳酸降解時,會產生自催化效應(降解的速度會越來越快),請解釋原因。___________________________________________________________

(5)設計一條由丙烯制備丙酸的合成路線。________________________(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產物)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是

A. HCOO-的水解常數為1.0×10-10

B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數K=100

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物I是一種藥物合成中間體,與I相關的反應如下:

根據以上信息回答下列問題。

(1)B→C的反應類型是___________

(2)寫出D→E的化學方程式___________

(3)下列說法正確的是____________

A.物質H中的官能團X—COOH B.物質C是純凈物

C.有機物AB以任意物質的量之比混合,只要混合物的總物質的量相同,那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同

D.工業上用物質BO2在催化劑條件下可生產環氧乙烷

(4)實驗室取1.96g G完全燃燒,將燃燒產物通過堿石灰,堿石灰質量增加4.68g;若將燃燒產物通過濃硫酸,濃硫酸的質量增加0.72gG的分子式是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能作為高效清潔的二次能源,應用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術是實現小規模現場制氫的一種理想方案。其反應原理主要分兩步:

二甲醚水解:CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1+23.53kJ/mol 反應

甲醇與水蒸汽重整:CH3OH(g)H2O(g) 3H2(g)CO2(g) ΔH2+49.48kJ/mol 反應

回答下列問題。

(1)反應CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g) ΔH3_________。該反應自發進行的條件是___________(高溫低溫任意條件”)

(2)實驗室條件下,二甲醚與水蒸汽以物質的量之比13混合,以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應器。測得如下關系圖(圖1和圖2)。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉化率。

已知:二甲醛轉化率=

①下列說法合理的是__________

A.1中表明,催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響,與反應持續時間無關

B.1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉化率

C.2中曲線①數值高于平衡值,是因為催化劑可能會吸附部分未反應的二甲醚

D.2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉化率與平衡轉化率的趨勢一致,這與反應I和反應II是吸熱反應有關

E.2中曲線②在在較低溫度時二甲醚的轉化率與平衡值保持一致,主要是反應持續280min后已達到平衡狀態

②圖2曲線②數值在280℃之后明顯下降,解釋可能原因___________

(3)在固定體積容器內,二甲醚與水蒸汽以物質的量之比13投料,溫度恒定為150℃,二甲醚的平衡轉化率約為15%,平衡時容器內總壓為P0,升溫到280℃并保持恒定,再次達到平衡,此時二甲醚平衡轉化率接近22%,而容器內總壓約為1.5P0,請解釋升溫二甲醚平衡轉化率增大的原因。__________________

(4)研究表明,在相同條件下,反應的活化能遠小于反應的活化能,在固定體積容器內,二甲醚與水蒸汽以物質的量之比13投料,溫度恒定為250℃,反應在t1時刻達到平衡,在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關系圖____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學家合成了一種新化合物(如圖所示),其中ABCD為原子序數依次增大的短周期主族元素,BC在同一主族,CD在同一周期。下列有關說法正確的是

A.熔點:B的氧化物>C的氧化物

B.工業上由單質B可以制得單質C

C.氧化物對應水化物的酸性:D>B>C

D.AB形成的化合物中只含有極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:烴的衍生物A的摩爾質量為32g·molˉ1,且能與金屬鈉反應。E的分子式為C3H6O2。有關物質的轉化關系如圖:

請回答:

(1)D中含有的官能團名稱是__

(2)寫出有機物ENaOH溶液反應的化學方程式__

(3)下列說法正確的是_

A.有機物C的水溶液常用于標本的防腐

B.有機物BD都能與金屬鈉發生反應

C.有機物E中混有D,可用飽和碳酸鈉溶液進行分離

D.有機物M為高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素的存在形式,探究過程如圖:

1)操作I為灼燒,則灼燒時應該用___(儀器名稱)盛裝海帶,操作II___

2)水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min,目的是___

3)操作III,是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗。

推測:①以IO形式存在②以I-形式存在

查閱資料:IO具有較強的氧化性將上述溶液稀釋配制成200mL溶液,請完成下列實驗探究。

限選試劑:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸

序號

實驗操作

實驗現象

結論

取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再

用硫酸酸化,分裝于試管III

無現象

往試管I中加入FeC12溶液,然后加入2KSCN溶液并振蕩;

___

證明不是以IO形式存在

往試管II中加入___

____

證明以I-形式存在

4)取20mL稀釋后溶液A于錐形瓶,滴加0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色,將I-氧化為I2并得到溶液B;已知在酸性條件下,MnO的還原產物為Mn2+,寫出離子方程式___

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