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向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl₂充分反應．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是（　　）

A．NaCl 和KI

B．NaCl、KCl和I₂

C．KCl和NaBr

D．KCl和NaCl

分析：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl₂充分反應，生成NaCl、KCl和Br₂、I₂，加熱時Br₂易揮發，I₂易升華，以此可解答該題．

解答：解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl₂充分反應，發生：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，加熱時Br₂易揮發，I₂易升華，最后剩余的固體為KCl和NaCl．
故選D．

點評：本題考查鹵素知識，題目難度不大，注意氯氣可置換出溴、碘單質，加熱最后所得固體為KCl和NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl₂，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是（　　）

A．KCl

B．NaCl和KCl

C．NaCl和KBr

D．NaCl、KCl和I₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17．
（1）現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c（I^-）

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgI，則c（Ag⁺）

不變

；
③若改加AgBr固體，則c（I^-）

變小

；而c（Ag⁺）

變大

．
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關），有以下敘述，其中正確的是

．
A．兩種難溶鹽電解質，其中K_sp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則K_sp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質的K_sp和溫度有關
F．加入與原難溶電解質具有相同離子的物質，使難溶電解質的溶解度變小，也使K_sp變小
（3）現向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10^-3 mol/L AgNO₃溶液，則產生的沉淀是

AgI、AgBr

（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應式表示為

AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13 mol²?L^-2、AgI的K_sp=8.3×10^-17mol²?L^-2．
（1）現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入AgNO₃固體，則c（I^-）

（填“變大”“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（Ag⁺）

．
③若改加AgBr固體，則c（I^-）

，c（Ag⁺）

．
（2）現向含有NaBr、KI均為0.002mol?L^-1的溶液中加入等體積、濃度為4×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，則產生的沉淀是

（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則可發生沉淀轉化的總反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl₂充分反應．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是（　　）

A、KCl和NaCl

B、NaCl、KCl和I₂

C、KCl和NaBr

D、NaCl 和KI

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