Question

【題目】在1﹣18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

（1）畫出D的原子結構示意圖________；

（2）寫出C的最高價氧化物的電子式________，該化合物所含化學鍵為____；

（3）E和F分別形成的氣態氫化物中最穩定的是____（填寫氫化物的化學式）；

（4）A最高價氧化物的水化物與B的最高價氧化物的水化物的化學反應方程式____。

Answer 1

【答案】 共價鍵 HCl NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O

【解析】

根據元素在周期表中的位置，可知A為Na，B為Al，C為C，D為N，E為S，F為Cl。

(1)D為N元素，為7號元素，其原子結構示意圖為；

(2)C為C元素，其最高價氧化物為CO2，C原子最外層4個電子，達到穩定結構，需要形成4對共用電子對，O原子最外層有6個電子，達到穩定結構需要形成2對共用電子對，因此CO2分子中，1個C原子分別和2個O原子形成2對共用電子對，電子式為，所含化學鍵為共價鍵；

(3)同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，Cl的非金屬性強于S，則HCl穩定；

(4)A的最高價氧化物的水化物為NaOH，B的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3；兩者反應生成NaAlO2和水，化學方程式為NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。