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1．用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時，發生如下反應：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列說法正確的是（　　）
A．該離子反應配平后H2O的系數22
B．MnO4-是氧化劑，既Cu2S是氧化劑又是還原劑
C．氧化性：MnO4-＜Cu2+
D．生成2.24L（標況下）SO2時反應中轉移電子的物質的量是0.6 mol

分析 MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2+Mn2++H2O中，Mn元素的化合價降低，Cu、S元素的化合價升高，配平后的方程式為8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，結合方程式解答該題．

解答 解：A．配平后的方程式為8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，可知H2O的系數22，故A正確；
B．Cu、S元素的化合價升高，Cu2S是還原劑，故B錯誤；
C．氧化劑氧化性大于氧化產物，應為MnO4-＞Cu2+，故C錯誤；
D．由方程式可知生成5mol二氧化硫，有8molMnO4-參加反應，轉移40mol電子，則生成0.1mol二氧化硫，轉移0.8mol電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應的概念分析判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的熬成，解題關鍵是化合價變化的分析和規律的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關物質的分類全部正確的一組是（　　）
非電解質混合物氧化物弱電解質
ACu淀粉CuOHClO
BSO3水玻璃Na2O•CaO•6SiO2H3PO4
CCH3CH2OHKAl（SO4）2•12H2OKClO3NH3•H2O
D葡萄糖普通玻璃H2OH2S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列元素的第一電離能最大的是（　　）
A．鋁B．硅C．磷D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應條件略去）．下列敘述不正確的是（　　）
A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20 g•mol-1的混合氣體進行噴泉實驗．假設溶質不擴散，實驗完成后所得溶液的物質的量濃度約為0.056 mol•L-1
D．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4：5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀H2SO4
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.0V2
請回答
（1）補充上表中的實驗數據：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中數據可以得到的結論是 其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大
（2）利用實驗 1 中數據計算，用 KMnO4 的濃度變化表示的反應速率為 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）該小組同學根據經驗繪制了 n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖 1 所示．但有同學查閱已有實驗資 料發現，該實驗過程中 n（Mn2+）隨時間變化趨勢應如圖 2 所示，該小組同學根據圖 2 所示信息提出了新的假 設，并繼續進行實驗探究
①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗
編號
 		室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 在向試管中加
入少量固體
 		室 溫 下溶液顏
色 褪 至 無 色 所 需時間/min
 
0.6mol/L H2C2O4
溶液
 		H2O
 		0.2mol/L KMnO4 溶液mol/L 稀
硫酸
 
43.02.0 2.0 t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是 與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．SO2在V2O5的催化作用下可與O2化合生成SO3．某興趣小組同學利用如圖的裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率（已知標準狀況下SO3是無色晶體，其熔點為16.8℃，沸點為44.8℃）．

（1）按氣體從左到右的方向，上述裝置的連接順序是a h i b c f g d（填儀器接口的字母編號）．
（2）裝置Ⅰ中恒壓漏斗的作用是讓濃硫酸順利滴下．
（3）裝置Ⅳ中觀察到的現象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（4）下列操作中會導致SO2轉化率減小的是①（填序號）．
①將恒壓漏斗中濃H2SO4一次性加入燒瓶中   ②先加熱Ⅱ中的O2，后打開恒壓漏斗活塞
③快速通入O2                             ④實驗結束后，立即停止通入O2
（5）若裝置Ⅰ中Na2SO3的質量為ag，濃H2SO4和O2足量，實驗中還要測定的數據（用b表示，指出單位）是裝置Ⅲ增重bg，利用該數據計算得SO2的轉化率為$\frac{\frac{a}{126}-\frac{b}{64}}{\frac{a}{126}}$×100%（列出計算式，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于化學鍵及晶體的說法中，不正確的是（　　）
A．Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大
B．NaOH和NH4Cl化學鍵類型相同
C．N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D．石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．IBr、ICl、BrF3等稱之為鹵素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等稱之為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似，請回答下列問題．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合價為+1，它與水反應的化學方程式為ICl+H2O=HIO+HCl，該反應的反應類型為復分解反應（或非氧化還原反應）（填中學常見的無機反應類型）；
（2）溴化碘（IBr）具有強氧化性，能與Na2SO3溶液反應，發生反應的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；
（3）①已知某些離子的還原性強弱順序為I-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-．現將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現象酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡不斷向左移動，最終Fe（SCN）3完全反應，紅色消失；
②下列物質中，也可以使該溶液紅色褪去的是AC；
A．新制氯水       B．碘水         C．SO2         D．鹽酸
（4）KCN為劇毒物質，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質氣體，該反應的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；
（5）已知HCN的電離平衡常數K=6.2×10-10，H2CO3的 電離平衡常數K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列離子方程式能發生的是AD．
A．CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D．HCN+CO32-=CN-+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．HClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl

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