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19．新制氯水與久置氯水相比較，下列說法錯誤的是（　�。�
A．顏色不同B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C．都能使有色布條褪色D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

分析 新制氯水含鹽酸、次氯酸，含3種分子、4種離子；久置的氯水為鹽酸溶液，含1種分子，3種離子，以此來解答．

解答 解：A．新制氯水為黃綠色，久置的氯水為無色，顏色不同，故A正確；
B．均能與NaOH溶液反應，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故B正確；
C．新制氯水含次氯酸，能使有色布條褪色，而久置的氯水不能，故C錯誤；
D．均含氯離子，則加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氯水的成分及性質，為高頻考點，注意把握新制、久置的氯水的成分不同是解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定條件下發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3 的物質的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑          B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度  D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：
T/℃200 300 400 
 K K1K2 0.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是BC（填序號字母）
A．容器內 N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（N2）逆
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學平衡常數為2．當測得NH3、N2
和H2 物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是C．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，2L物質的量濃度為0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液含有（　　）
A．0.5mol的Ba2+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．2.0mol的OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法中，錯誤的是（　�。�
A．它的陽離子帶3個單位正電荷B．它是一種金屬元素
C．它的陽離子有10個質子D．其原子核外有13個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在120℃條件下，1mL氣態混合物與10mLO2混合后點燃，最終測得氣體的總體積為11mL．則該氣態混合物可能是（　�。�
A．C2H4、C6H6B．CH4、CH2OC．C3H8、CH3CH2OHD．C2H6、CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖．甲和X不可能是（　　）
A．甲為C，X為O2B．甲為Fe，X為Cl2
C．甲為SO2，X為NaOH溶液D．甲為Fe，X為稀硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c（OH-）均減少到原來的一半
C．常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-10 mol/L，該溶液可能是鹽酸
D．如果鹽酸的物質的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c（H+）也是醋酸的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應．B離子帶兩個單位正電荷，且B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布．H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍．根據上述條件，回答：
（1）元素C位于元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，它的最高價氧化物的化學式為Cl2O7．
（2）A是Na元素，B是Mg元素，
D是O元素．
（3）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）A的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為OH-+H+=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“酸化”是實驗中經常采用的方法，下列說法正確的是（　�。�
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化
B．抑制Fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗某鹵代烴中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液檢驗．
D．確認溶液中含有SO42- 時，先用過量鹽酸酸化，再加BaCl2溶液檢驗．

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