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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是

Hg

、

Ag

．
工業上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl

高溫

.

K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因

該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動

．
（2）在實踐中發現還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋

Zn+2Fe³⁺═Zn²⁺+2Fe²⁺

、

3Zn+2Fe³⁺+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+3H₂↑+3Zn²⁺[或Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，或寫化學方程式也可以]

．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱

Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

．
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論．
方案：

銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發現有電流產生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變為藍色或藍綠色

．

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科目：高中化學 來源：09－10年邢臺市高一下學期期末考試化學卷 題型：選擇題

根據相關化學概念和原理，下列判斷正確的是

A．若某反應的生成物總能量低于反應物總能量，則該反應為吸熱反應

B．若將反應Fe + 2Fe²⁺ = 3Fe³⁺設計成原電池，則正極材料一定為鐵

C．若R²⁺和M⁺的電子層結構相同，則原子序數：R>M

D．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結構，則甲和乙一定是同分異構體

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科目：高中化學 來源：2011年高考化學一輪復習：《元素周期表的應用》（解析版） 題型：解答題

不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是______、______．
工業上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl

K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因______．
（2）在實踐中發現還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋______、______．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱______．
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論．
方案：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據相關化學概念和原理，下列判斷正確的是

A．若某反應的生成物總能量低于反應物總能量，則該反應為吸熱反應

B．若將反應Fe+ 2Fe²⁺ = 3Fe³⁺設計成原電池，則正極材料一定為鐵

C．若R²⁺和M⁺的電子層結構相同，則原子序數：R>M

D．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結構，則甲和乙一定是同分異構體

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