【題目】分解水制氫的一種原理如圖，下列關于該原理的說法正確的是（ ）
A.反應過程中化合價改變的元素共有H、O、S
B.涉及的反應類型有分解反應和化合反應，且步驟Ⅲ是HI的分解
C.理論上，每生成16gO2，就能得到標準狀況下22.4LH2
D.理論上，每分解18gH2O，就需向體系內再補充32gSO2
【答案】C
【解析】
反應I：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
反應II：2HI
H2↑+I2；
反應III：2H2SO42SO2↑+2H2O+O2↑；
A、根據反應方程式可以看出，反應I中S和I化合價改變。反應II中H和I化合價改變。反應III中S和O化合價改變，所以過程中化合價改變的是H、O、S、I，故A錯誤；
B、反應II和III都是分解反應，而反應I不是基本反應類型，故B錯誤；
C、整個過程是碘和二氧化硫做催化劑，在太陽能的作用下水分解成氫氣和氧氣，所以生成16g氧氣就生成2g氫氣，標準狀況下，氫氣的體積為22.4L，故C正確；
D、根據上述反應可知，二氧化硫是催化劑，所以質量在過程中不會減少，不需要向體系內再補充二氧化硫，故D錯誤；
故選C。
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發生如下反應:2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為___，c（N2O5）為___，O2的物質的量濃度為___。
（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
①該反應的化學方程式為___。
②反應至平衡時，v（X）為___，c（Z）為___。
③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時___(填“增大”“減小”或“相等”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳足量，反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一個可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加碳的量且表面積保持不變 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入He，使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入He使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是（ ）
A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量H2充分反應 ，生成HCl的分子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。
（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
⑴在這些元素中，最活潑的非金屬元素是___________，化學性質最不活潑的元素是______________。
⑵表中金屬性最強的元素是_______________，其原子結構示意圖為 _______________________ 。
⑶表中元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________，呈兩性的氫氧化物是______。
⑷元素⑩的元素符號為 ____________ ，元素⑦的原序數為_________。
⑸在①～③元素中，原子半徑最大的是_____________，原子半徑最小的是_____________。
⑹十種元素中有一種元素的氫化物水溶液呈堿性，該氫化物的電子式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。
下列有關說法正確的是
A. 過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C. 過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D. 工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是原電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+ Mg(OH)2，圖乙是電解池，用于含Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法錯誤的是
A. 圖甲中發生的氧化反應是Mg—2e-=Mg2+
B. 圖乙中惰性電極作電解池的陰極，電極棒上有H2放出
C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，該極附近有Cr(OH)3生成
D. 若圖甲作為圖乙的電源，當消耗3.6g鎂時，理論上也消耗8.4g鐵
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