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4.6g金屬鈉投入100g水中，生成溶液中NaOH的質量分數為

[　　]

A．7.66％
B．7.46％
C．4.4％
D．4.6％
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成標準狀況下氫氣
 
L．
②求反應后溶液中NaOH的質量分數
 
%．（兩位小數）
（2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質量分數．計算過程：
 
．
（3）NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應分兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質的量濃度為：
 
．
②當加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時，x的最小值為
 
．
③部分變質后樣品A中：NaHCO3的物質的量；Na2CO3?nH2O的物質的量以及n值．計算過程：
 
．

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