下列關于實驗Ⅰ～Ⅳ的說法正確的是
A. 實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B. 實驗Ⅱ：通過實驗現象可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C. 實驗Ⅲ：本裝置可以用于從飽和食鹽水制取NaCl晶體
D. 實驗Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 1molN2中含有的分子數為2×6.02×1023
B. 用激光筆照射CuSO4溶液可產生“丁達爾效應”
C. 常溫下，鋁片能溶于濃硝酸
D. 常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍色
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某學生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應。
該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，并振蕩試管，預期現象為試管中會立即產生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變為深棕色。
為了進一步探究溶液變為深棕色的原因，該同學進行如下實驗。
回答下列問題
(1)向FeSO4溶液和反應后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現象的結論是________。
(2)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發生反應而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進行探究。
Ⅰ.打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液無明顯變化。
Ⅱ.打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應。
Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應重復進行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現象與步驟Ⅰ中相同。
①銅與足量濃硝酸反應的離子方程式是_______________。
②裝置乙的試劑為____________________。
③步驟Ⅱ的目的是_______________________。
④該實驗可得出的結論是______________________。
(3)該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應的實驗，觀察到了預期現象，其實驗操作是_________，反應的離子方程式為___________________
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列根據實驗操作和現象所得出的結論，正確的是
選項 | 實驗操作及現象 | 結論 |
A | 測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大 | 作金屬性：S>C |
B | 向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪色 | CH2=CHCH2OH 中含有碳碳雙鍵 |
C | 將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液，沉淀變為淺藍色 | 同溫下，Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] |
D | 將某化合物在酒精燈上進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察為紫色 | 該化合物一定是鉀鹽 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三下學期周練（四）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
二氧化碳和氨是重要的化工產品，是純堿工業、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料。
（1）CO2的電子式是 。
（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下：
① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1
② NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式 ；
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：
4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ·mol-1
不同溫度下NO產率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產率的影響規律為 ，請用化學反應速率和化學平衡理論解釋其原因： 。
圖1 圖2
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關石墨I電極反應可表示為_______________。
（5）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數K=1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K= （結果保留2位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學期第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
2015年10月，中國科學家坩呦呦獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫學獎，獲獎理由是“因為發現青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”。已知青蒿素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖24：
已知：①
②
請冋答下列問題：
(1)下列有關說法正確的是_______(填序號)。
A.青蒿素屬于環狀化合物，但不屬于芳香族化合物
B.青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C.一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應
D.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基
(2)化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是_______，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為____。
A.溴水 B.稀鹽酸
C.新制氫氧化銅懸濁液 D.氫氧化鈉溶液
(3)該工藝流程中設計E→F、G→H的目的是_________________。
(4)H與稀硫酸共熱時反應的化學方程式為_____________________。
(5)M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子。滿足下列條件的M的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。
①含有六元環 ②能發生銀鏡反應
(6)請結合所學知識和上述信息，寫出以笨甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛（
CH2CH2CHO)的路線流程圖。_______________________（無機試劑任選，合成路線流程圖示例如下：
）
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學期第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數依次增大，B、C、E最外層電子數之和為11，A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質，E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是
A. 相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應時，后者生成的氫氣多
B. C與D的最高價氧化物對應的水化物的堿性相比，后者更強
C. 不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高
D. 簡單離子半徑：B<C
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語表達正確的是( )
A．HCl的電子式為H+
B．S2－的結構示意圖為
C．O-16原子的符號為
D．
、
、
含有相同的中子數
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機化合物的結構、性質的敘述正確的是（ ）
A. 糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質
B. 淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
C. 纖維素、甘油分別在濃硫酸存在時與濃硝酸的反應屬于同一類型的反應
D. 乙醇、乙酸和苯酚的分子中均含有官能團—OH，所以均能與NaOH溶液反應
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