Question

【題目】對于0.1molL-1Na2SO3溶液，下列表述正確的是

A. 升高溫度，溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大

C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】

0.1molL1Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，該過程是吸熱過程，則

A. 升高溫度，會促進鹽的水解；
B. 根據水解平衡的移動原理分析，氫氧化鈉抑制亞硫酸根離子的水解；
C. 根據溶液中的電荷守恒規律作答；
D. 根據溶液中的物料守恒規律作答。

A. 升高溫度，水解平衡正向移動，所以溶液的pH升高，A項錯誤；

B. 加入少量NaOH固體，平衡：SO32+H2OHSO3+OH向逆反應方向移動，所以c(SO32)與c(Na+)均增大，B項正確；

C. 溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，C項錯誤；

D. Na2SO3溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，D項錯誤；

答案選B。