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19.下列描述正確的是(  )
A.“O”既可以表示宏觀上的氧元素,也可以表示微觀的一個氧原子
B.燒堿、純堿按物質分類都屬于堿
C.氧氣、臭氧均為氧單質,所以物理性質、化學性質完全相同
D.泡沫滅火器的滅火原理是降低了可燃物的著火點

分析 A.元素符號既可以表示宏觀上的氧元素,也可以表示微觀的一個氧原子;
B.純堿是碳酸鈉的俗稱;
C.氧氣、臭氧的分子組成不同,結構不同,所以物理性質、化學性質不相同;
D.物質的著火點不可能改變.

解答 解:A.元素符號“O”既可以表示宏觀上的氧元素,也可以表示微觀的一個氧原子,故A正確;
B.純堿是碳酸鈉的俗稱,在物質分類上屬于鹽,故B錯誤;
C.氧氣、臭氧均為氧單質,由于二者的分子組成不同,結構不同,所以物理性質、化學性質不相同,故C錯誤;
D.泡沫滅火器的滅火原理是可燃物與氧氣隔絕,物質的著火點不可能改變,故D錯誤;
故選A;

點評 本題主要考查物質或化學用語的分類、性質及應用的知識,難度不大.

練習冊系列答案
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9.標準狀況下有三種氣體:①6.72L NH3  ②1.204×1023個 H2S  ③5.6g CH4,下列關系正確的是(  )
A.體積大小:③>②>①B.原子數目:③>①>②C.密度大小:②>③>①D.質量大小:②>③>①

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10.下列有機物中屬于醇的是(  )
A.HOCHOB.CH3OHC.CH3OCH3D.CH3COOH

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7.科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷(可傳遞H+)實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨,其實驗原理示意圖如圖所示,則陰極的電極反應式是反應式為N2+6H++6e-=2NH3

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14.(1)向等體積、等濃度的AgNO3溶液中,分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使它們中的Cl-完全轉化為AgCl沉淀,則三種溶液的物質的量濃度之比為6:3:2.
(2)Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應,當生成氣體的質量相同時,消耗Na、Mg、Al的質量之比為23:12:9.

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4.小強同學觀看體操和舉重比賽時,注意到運動員上場前都要在手上抹一些稱為“鎂粉”的白色粉末.小強和化學興趣小組的同學一起探究“鎂粉”的組成.
【提出猜想】①是金屬鎂的粉末;②是氧化鎂;③是碳酸鎂;④是氫氧化鎂.大家一致認為猜想①是錯誤的,原因是金屬鎂粉末是灰黑色.
【收集資料】氧化鎂、碳酸鎂和氫氧化鎂都是白色粉末,三種物質幾乎都不溶于水.其中,碳酸鎂有很強的吸濕作用.
請你選取一種猜想,設計實驗進行驗證.你選的猜想是:猜想③(或猜想④或猜想②);設計實驗:選猜想③,是碳酸鎂:設計實驗:取少許粉末加入稀鹽酸,有氣體產生,且氣體通入澄清的石灰水,可以使石灰水變渾濁,則該粉末是碳酸鎂;
(如選取猜想④,是氫氧化鎂,設計實驗:取少量該白色粉末,放在試管里加熱,如漿該物質分解,試管口出現無色的小液滴.則猜想是正確的;
如選取猜想②是氧化鎂;設計實驗:取少量白色粉末,在試管里加熱,無任何現象.則該猜想是正確的).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.已知:如圖A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;

回答下列問題:
(1)寫出A的結構式:,C的結構簡式:CH3CHO.
(2)B、D分子中的官能團名稱分別醇羥基、羧基.
(3)寫出下列反應的化學方程式并標明反應類型
①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH;反應類型:加成反應.
;反應類型:氧化反應.
(4)實驗室常利用右側如圖2裝置制取乙酸乙酯,反應原理是,為從該實驗后的混合氣體中分離出乙酸乙酯,右側試管中所選用的試劑a是飽和碳酸鈉溶液,a試劑的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度,有利于分層析出.

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8.是某原子的結構示意圖,下列關于該原子的描述正確的是(  )
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C.核電荷數為11D.最外層電子數為11

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6.苯乙烯是化工產品中最重要的單體之一.在工業上,
苯乙烯由乙苯和CO2催化脫氫制得.總反應原理如下:
 (g)+CO2(g)?(g)+CO(g)+H2O(g)△H
回答下列問題:
(1)已知:
化學鍵C-HC-CC=CC=OCOO-H
鍵能/kJ/mol4133486157451076463
由乙苯制取苯乙烯反應的△H=+158.8KJ/mol
(2)在溫度為T1時,該反應的平衡常熟K=0.5mol/L.在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2,反應到某時刻測得該混合物各組分的物質的量均為1.0mol.
①該時刻化學反應是(填“是”或“不是”)處于平衡狀態.
②下列敘述能說明乙苯與C02在該條件下于平衡狀態的是AD(填正確答案編號).
A.正、逆反應速率的比值恒定      B.c(CO2)=c(CO)
C.混合氣體的密度不變            D.CO2的體積分數保持不變
③若將反應改為恒壓絕熱條件下進行,達到平衡時,則乙苯的物質的量濃度d(填正確答案編號).
a、大于0.5mol/L    b、小于0.5mol/L     c、等于0.5mol/Ld、不確定
(3)在溫度為T2時的恒定容器中,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和2.0mol/L,設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為P0,則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為$\frac{5(P-{P}_{0})}{{P}_{0}}$,乙苯的轉化率為$\frac{2.5(P-{P}_{0})}{{P}_{0}}$×100%(均用含P0、P的表達式表示).
(4)寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式

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