Question

過氧乙酸（C₂H₄O₃）是一種消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：

① 2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H⁺===2Mn²⁺＋5O₂十8H₂O

② H₂O₂＋2＋2H⁺=== I₂＋2H₂O

③ C₂H₄O₃＋2＋2H⁺===CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④ 2 S₂O₃^2-+I₂ ==== S₄O₆^2-+2I^-

取20mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為1mol?的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為20mL（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）。

另取20 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）。再用濃度為3 mol?的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為60mL。

（1）已知過氧乙酸分子部分含有與H₂O₂相同的“結構”，則其結構簡式為          。

（2）用KMnO₄滴定H₂O₂中，滴定終點的顏色變化是_____________________

（3）當加入的KI的質量            （填寫選擇序號）時，可不影響測定過氧乙酸的濃度c₀。（多選或少選均不給分）

  　 A.少量需要準確稱量 　　　　 B.少量不需要準確稱量

C. 過量需要準確稱量  　　　 D. 過量不需要準確稱量

（4）根據上述實驗數據，計算過氧乙酸物質的量濃度（寫出主要步驟）

Answer 1

（1）CH₃COOOH

（2）當最后一滴KMnO₄溶液滴下，其顏色在30s內不褪去

（3） 2mol/L

（4） C D