Question

11．現將金屬鎂和鋁的混合物9.9g完全溶解于500mL稀硝酸中，金屬完全溶解（硝酸的還原產物只有NO）．向所得溶液中加入燒堿溶液至金屬離子恰好完全沉淀，得到沉淀25.2g，則硝酸的濃度可能為（　　）

• A． 1.2mol/L
• B． 2.0mol/L
• C． 2.4mol/L
• D． 3.0mol/L

Answer 1

分析 金屬與稀硝酸反應，即4HNO₃+3e^-→NO↑+2H₂O+3NO₃^-，所以氧化性的硝酸是參加反應硝酸的$\frac{1}{4}$，而現將金屬鎂和鋁的混合物9.9g，得到沉淀25.2g，含有氫氧根的質量為15.3g，氫氧根的物質的量為$\frac{15.3g}{17g/mol}$=0.9mol，根據電子轉移守恒，則鎂和鋁轉移電子的總物質的量為0.9mol，則參加反應的硝酸的物質的量為：$\frac{0.9}{3}×4$=1.2mol，根據c=$\frac{n}{V}$計算求解．

解答 解：金屬與稀硝酸反應，即4HNO₃+3e^-→NO↑+2H₂O+3NO₃^-，所以氧化性的硝酸是參加反應硝酸的$\frac{1}{4}$，而現將金屬鎂和鋁的混合物9.9g，得到沉淀25.2g，含有氫氧根的質量為15.3g，氫氧根的物質的量為$\frac{15.3g}{17g/mol}$=0.9mol，根據電子轉移守恒，則鎂和鋁轉移電子的總物質的量為0.9mol，則參加反應的硝酸的物質的量為：$\frac{0.9}{3}×4$=1.2mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.2mol}{0.5L}$=2.4mol/L，故選C．

點評 本題主要考查混合物有關計算，題目難度中等，側重于學生運用電子轉移守恒、質量守恒等解決復雜問題的能力，是一道考查能力的好題．