Question

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計)	20～50 mg/kg

 

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式

__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O

(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，將I2 還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是__________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。

(3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是__________；

②b中反應所產生的I2的物質的量是__________mol。

 

Answer 1

(1)1 ,5,3,3,3,3

(2)① SO32-＋I2＋H2O＝2I－＋SO42-＋2H＋

②在B后增加；充分振蕩分液漏斗并靜置一段時間

(3)①溶液由藍色變無色，半分鐘不變色　②1.0×10－5 mol

【解析】KIO3中I由＋5→0，得5e－，KI中I由－1→0，失1e－，得失電子相等。(2)①KI的化學計量數應為5，KIO3為1，生成I2為3，H2SO4和H2O都是3。I2氧化Na2SO3離子反應為SO32-＋I2＋2H2O=2I－＋SO42-＋2H＋，②萃取時應充分振蕩，靜置。(3)①I2完全反應時，淀粉指示劑不顯顏色，且半分鐘仍為無色。②因I2—2S2O32-消耗Na2S2O3為n(Na2S2O3)＝2.0×10－3mol·L－1×0.010 L＝2×10－5 mol，n(I2)＝＝1×10－5。