Question

19．空氣吹出法是最早工業上海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液提取溴．

（1）Br₂單質的顏色為深紅棕色，NaBr的電子式是．
（2）反應①是將Br^-轉化為Br₂，則反應①的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）通入空氣吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是富集溴．
（4）反應③的離子方程式是5Br^-+6H⁺+BrO₃^-═3Br₂+3H₂O，每生成3mol Br₂，轉移電子的物質的量是5mol．
（5）為了除去工業Br₂中微量的Cl₂，可向工業Br₂中b（填字母）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

Answer 1

分析 由流程可知，濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，從而達到富集溴，②中發生3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+3CO₂+NaBrO₃，③中發生5Br^-+6H⁺+BrO₃^-═3Br₂+3H₂O，以此來解答．

解答 解：由流程可知，濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，從而達到富集溴，②中發生3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+3CO₂+NaBrO₃，③中發生5Br^-+6H⁺+BrO₃^-═3Br₂+3H₂O，
（1）Br₂單質的顏色為深紅棕色，NaBr為離子化合物，其電子式為，故答案為：深紅棕色；；
（2）反應①是氯氣將Br^-轉化為Br₂，反應①的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）由上述分析可知，用Na₂CO₃吸收的目的是富集溴，故答案為：富集溴；
（4）反應③的離子方程式為5Br^-+6H⁺+BrO₃^-═3Br₂+3H₂O，由NaBrO₃中溴元素的化合價降低為5-0=5可知，每生成3mol Br₂，轉移電子的物質的量是5mol，
故答案為：5Br^-+6H⁺+BrO₃^-═3Br₂+3H₂O；5；       
（5）除去工業Br₂中微量的Cl₂，不能選碳酸鈉、亞硫酸鈉，因為它們均與溴、氯氣反應，a會引入雜質，只有b中NaBr溶液與Cl₂反應，然后分液可除去Cl₂，
故答案為：b．

點評 本題考查海水資源的綜合利用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關物質的性質，為解答該題的關鍵，題目難度不大，注意（5）中除雜不能引入新雜質，且易于分離．