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18．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al（OH）3，下列操作中最恰當的組合是（　　）
①加鹽酸溶解　②加NaOH溶液　③過濾　④加鹽酸生成Al（OH）3　
⑤通入過量CO2生成Al（OH）3 ⑥加過量氨水生成Al（OH）3．
A．②③⑤③B．①③⑥③C．①⑥③D．②③④③

分析 根據鎂和鋁化學性質的差異：鋁可以與堿反應，讓鎂和鋁分離的方法是使鋁溶于氫氧化鈉溶液，鎂不溶解，過濾分離，再將偏鋁酸鈉與弱酸反應變為氫氧化鋁．

解答 解：因鎂與堿不反應，而鋁可以與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于鎂不溶解，過濾除去，NaAlO2要轉變成Al（OH）3，可以向濾液中加入過量的二氧化碳，其反應為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再過濾即得純凈的Al（OH）3，實驗操作最合理的組合及順序為②③⑤③，
故選A．

點評 本題主要考察了鋁及其化合物的性質，難度不大，由NaAlO2制備氫氧化鋁只能用弱酸不能強酸，因為強酸一旦過量，氫氧化鋁會繼續與強酸反應，與弱酸不反應．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…價值數倍也”．這里用到的實驗方法可用于分離（　　）
A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食鹽水和泥沙D．硝酸鉀和硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單體之一，在工業上，苯乙烯可由乙苯與CO2催化脫氫制得，總反應原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的脫氫反應可分兩步進行：

上述乙苯與CO2總反應的△H=-166kJ/mol；該反應自發進行的條件是D（填序號）A．高溫下自發　　B．低溫下自發   C．任何溫度下不自發　 D．任何溫度下自發
（2）在溫度為T1時乙苯與CO2反應的平衡常數K=0.5mol/L，在2L密閉容器中加入乙苯與CO2反應到某時刻測得混合物各組分的物質的量均為1.0mol．
①該時刻化學反應CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②乙苯與CO2在固定體積的容器中的反應下列敘述不能說明已達到平衡狀態的是acd（填字母序號）
a．體系的密度不再改變　　　　b．體系的壓強不再改變　　　c．c（CO2）=c（CO）
d．消耗1mol CO2同時生成1molH2O　　e．CO2的體積分數保持不變
（3）在溫度為T2密閉容器中，乙苯與CO2的起始濃度分別為2.0mol/L，3.0mol/L，設起始壓強 為P0，平衡后總壓強為P，達到平衡時苯乙烯的濃度為$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$mol/L，乙苯的轉化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符號表示）
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性．現有如下三個反應，請指出鹽酸在三個反應中所分別表現的性質：
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氧化性、酸性
②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O酸性
③2HCl$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑氧化劑、還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室中，以下物質的貯存、處理方法，不正確的是（　　）
A．少量鈉保存在煤油中
B．氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處
D．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將2.3g 鈉、2.4g 鎂、2.7g鋁分別投入到含0.01mol HCl的鹽酸溶液中產生氫氣在相同條件下的體積比為（　　）
A．1：1：1B．10：1：1C．3：2：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的有（　　）
①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應不需要加熱就能發生
③需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應
④化學反應放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小
⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態水和液態水，前者放出的熱量多
⑦H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QkJ•mol-1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有
1mol H2和1mol I2（g）反應生成2mol HI時放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照條件下和點燃條件下的△H相同．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據現有藥品，請你設計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質的還原性強弱．依據你設計的實驗方案，回答下列問題：
（1）實驗原理：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；（用化學方程式表示）
（2）實驗中所需的化學儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿．
（3）實驗探究：取少量反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于電解池的敘述不正確的是（　　）
A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負極相連的是電解池的陰極
C．在電解池的陽極發生的是氧化反應D．若用鐵做陰極，則鐵不會被氧化

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