Question

某無色氣體可能含HCl、HBr、SO₂、H₂S中的一種或幾種，將該氣體通入到適量氯水中，恰好反應，無氣體剩余．將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO₃溶液和酸化的BaCl₂溶液，均產生白色沉淀，則下列判斷正確的為（ ）
A．原氣體中一定有SO₂，一定無HBr和H₂S
B．原氣體中可能有H₂S
C．原氣體中一定有HCl和SO₂
D．不能確定有無HCl，但一定無SO₂

Answer 1

【答案】分析：氯水中含有氯氣分子，能將HBr、SO₂、H₂S氧化為溴單質、硫酸以及硫單質，能和酸化的硝酸銀以及酸化的BaCl₂溶液反應生成的白色沉淀是氯化銀和硫酸鋇沉淀，根據題目中的實驗現象結合化學反應來回答．
解答：解：由題意，無色氣體通入氯水中得無色溶液，知原來氣體中肯定無H₂S、HBr；又知道在無色溶液加入酸化的BaCl₂溶液產生了白色沉淀，知白色沉淀為BaSO₄和氯化銀沉淀，原氣體中含有SO₂，
所得無色溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液也產生了白色沉淀，但不能據此判斷原混合氣體中含有HCl，因為是通入氯水中所得溶液，反應自身會引入Cl^-，
A、原氣體中一定有SO₂，一定無HBr和H₂S，故A正確；
B、原氣體中不可能有H₂S，故B錯誤；
C、原氣體中一定有SO₂，不能判斷原混合氣體中是否含有HCl，故C錯誤；
D、原氣體中一定有SO₂，不能判斷原混合氣體中是否含有HCl，故D錯誤．
故選A．
點評：本題是一道物質的鑒別題，根據物質間的化學反應結合實驗現象得出結論是解決此類型題目的主要方法，難度中等．