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【題目】有機物的結構可用鍵線式簡化表示可表示為有一種有機物X的鍵線式如圖所示。

1X的分子式為________

2有機物YX的同分異構體且屬于芳香族化合物。則Y的結構簡式是________________

3Y在一定條件下可發生反應生成高分子化合物該反應類型屬于_________________

4Y可以與溴水反應該反應的化學方程式是___________________________________

【答案】 1C8H8 加聚反應

【解析】(1)X的結構為分子式為C8H8

(2)YX的同分異構體,則分子式也是C8H8不飽和度為5。屬于芳香族化合物,一定有苯環(不飽和度為4),則另一個不飽和度應該是碳碳雙鍵,所以結構簡式為

(3)Y中有碳碳雙鍵,可以進行加聚反應得到高分子化合物。

(4)Y中有碳碳雙鍵,可以與單質Br2進行加成反應,方程式為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的一組是(

A.Al3+NH4+OH-B.Na+Ba2+SO42-

C.K+Fe3+I-D.K+NO3-HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)標準狀況下,5.6 L A氣體的質量是15 g ,則A的相對原子質量為___

(2)一定量的液態化合物XY2,與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應:XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣)冷卻至標準狀況,測得容器內氣體的體積為6.72L,密度為2.5g/L。則:化合物XY2的摩爾質量為________

(3)質量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,分子數之比為___________,氧原子數之比為__________,相同條件下的體積之比為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,該試劑是(
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.碘水
D.新制氫氧化銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2并探究氯氣的相關性質。

已知: 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業上可作脫氯劑。

(1)A裝置中固體藥品為KMnO4產生標況下3.36L氯氣時,被氧化的HCl的物質的量為___

(2)裝置B的作用是_____________

(3)裝置C的作用是探究氯氣與Na2S溶液反應。反應開始后,觀察到C中產生黃色沉淀。寫出該反應的化學方程式_____________

(4)裝置D的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,I處是濕潤的有色布條,則II、III處應加入的物質分別是______________________

探究與反思

按圖中設計裝置進行實驗,甲同學觀察到C中先產生黃色沉淀。但是長時間通入氯氣后,溶液又變澄清,該同學思考后設計如下實驗檢驗C中生成物的成分。

實驗操作步驟:

取少量原Na2S溶液于小試管中,滴加BaCl2溶液,無明顯現象

取少量反應后C中澄清溶液于小試管中,滴加過量的鹽酸,無氣泡冒出,再滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀。

(5)該同學根據實驗現象得出結論:裝置C 中生成的含硫元素的物質是______ (填化學式)。推測過量的氯氣與Na2S溶液反應的離子方程式為________________

(6)請用離子方程式說明裝置E的作用______________

(7)乙同學認真思考后認為裝置E中的試劑不合理。請用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液 精鹽

(1)第①步中,操作A________,第⑤步中,操作B________

(2)第④步中,寫出相應的化學方程式(假設粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為CaCl2)_______

(3)若先用鹽酸調pH再過濾,將對實驗結果產生影響,其原因是__________________

(4)判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生欲用0.100 0 mol·L1的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白:

10.100 0 mol·L1的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由紅色變為無色,且____________為止。

2若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數為____________mL,終點讀數為____________mL

3某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下:

滴定次數

氫氧化鈉溶液/mL

0.100 0 mol·L1

鹽酸的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度:c(NaOH)______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.分子晶體中一定存在共價鍵和范德華力
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C.原子晶體和分子晶體一定均含有共價鍵,離子晶體也可能含有共價鍵
D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃,沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。

(1)基態Fe原子的價電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩定結構,CO分子的結構式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________

(4)關于Fe(CO)5,下列說法正確的是______

A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數為_______________

③γ-Fe晶胞的邊長為apm,則γ-Fe單質的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數的值,列出計算式即可)。

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同步練習冊答案
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