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6．下列有關實驗操作、現象及結論解釋都沒有科學性錯誤的是（　　）
 操作 現象 結論解釋 
 A 過量鐵粉加稀硝酸充分反應，滴入KSCN溶液產生紅色溶液 稀HNO3將鐵氧化成Fe3+ 
 B 某實驗小組從資料上獲得信息：Fe3+可以氧化銀單質．他們用這種方法清洗一批作了銀鏡反應的試管，配制了Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗實驗． 用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干凈 他們認為Fe3+氧化銀單質的過程可能是一個可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+
 C 苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體 溶液變渾濁 碳酸酸性強于苯酚，溶液中還有Na2CO3生成
 D 相飽和碳酸鈉溶液通過量CO2氣體 產生沉淀因為析出Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過量鐵粉，反應生成亞鐵離子；
B．氯化銀的溶解度比硫酸銀的��；
C．反應生成碳酸氫鈉；
D．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的�。�

解答 解：A．過量鐵粉，反應生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；
B．氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，Fe3++Ag?Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動，故B正確；
C．反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈉堿性較強，能與苯酚反應，故C錯誤；
D．碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，析出碳酸氫鈉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、沉淀轉化等知識點，側重考查基本理論、元素化合物性質，注意把握實驗原理及操作方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外小組同學用下圖所示裝置進行C12的制備及相關性質實驗（加熱及夾持裝置已省略）．
（1）若A中固體為MnO2，滴入濃鹽酸，加熱時可產生C12，則A中發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）取少量裝置B中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質是漂白性．
（3）C12有毒，可用裝置C吸收多余的C12，C中反應的化學方程式是C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實驗時也可以用KMnO4氧化溶質質量分數為 36.5%的鹽酸來制取C12．反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5C12↑+8H2O
①若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為12mol/L．
②用雙線橋法表示上述反應電子的轉移情況．
（5）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用高效消毒殺菌劑二氧化氯（C1O2）．
①C1O2中氯元素的化合價是+4
②消毒水時，C1O2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，此過程說明C1O2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
③在一定條件下，將C12通人填充有固體Na C1O2的反應柱內二者反應可制得C1O2．還原產物為NaCl，當消耗標準狀況下11.2LC12時，制得C1O267.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將17.9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體6.72L（標準狀況），另取等質量的合金溶于過量的稀硫酸中，產生氣體10.08L（標準狀況）．則合金中Cu的質量（　�。�
A．5.4 gB．8.4 gC．4.1gD．9.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關說法正確的是（　�。�
A．2014年西非國家爆發埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺滅該病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，2015年初公益調查《柴靜霧霾調查：穹頂之下》發布，引起社會強烈反響，PM2.5引起的霧霾一定屬于氣溶膠．
C．陶瓷、玻璃和光導纖維都是硅酸鹽材料
D．原子結構模型的演變經歷了：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某鋁鹽與過量NaOH溶液反應后，向其中加入NaHSO4溶液，反應產生沉淀的質量和加入的NaHSO4溶液的體積之間的關系符合圖中的（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機化合物的分類不正確的是（　�。�
 A B

苯的同系物
芳香化合物 
C  D


不飽和烴 
醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T1；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3．
得到表1的數據：
溫度試劑
表1
試劑
溫度		T1/℃T2/℃T3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據試題后的附表判斷：
步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解．
（3）分析表1的數據得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學分析上述數據得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應．
乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10  mL水（20℃）的燒杯中
加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸，攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質的溶解等因素有關
（6）丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質量不變時，稱其質量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質量分數為$\frac{84（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$×100%（用代數式表示）．
附表：溶解度表

溫度
溶解度		10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于濃硫酸的說法正確的是（　�。�
A．在加熱條件下能使不活潑金屬銅溶解，表現出濃硫酸的強氧化性和酸性
B．可以用鐵制或鋁制容器貯運，表現出濃硫酸有穩定的化學性質
C．能使膽礬晶體由藍色變為白色，表現出濃硫酸的脫水性
D．能使蔗糖炭化，表現出濃硫酸的吸水性

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同步練習冊答案
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