Question

在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應速率加快嗎？說明理由．
（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應），反應速率也加快嗎？說明理由．
（3）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應），反應速率

減小

，理由是

參加反應的氣體的濃度減小

．
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反應速率

不變

，理由是

濃度不變

．
（5）提高反應的起始溫度，反應速率

增大

，理由是

活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

．

Answer 1

分析：體積不變時，通入參加反應的氣體，反應物或生成物濃度增大，反應速率增大；如通入惰性氣體或不參加反應的氣體，如參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不變；
壓強不變，如等配比數通入氣體，則反應速率不變，如通入惰性氣體或不參加反應的氣體，參加反應的物質的濃度降低，反應速率減小；
升高溫度，反應速率增大．

解答：解：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，氫氣的濃度增大，單位體積的活化分子數目增大，則反應速率增大，
答：反應速率加快，反應物濃度增大，反應速率增大；
（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應），由于參加反應氣體的濃度不變，則反應速率不變，
答：反應速率不加快，原因是參加反應氣體的濃度不變；
（3）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應），則體積應增大，氣體濃度減小，則反應速率減小，
故答案為：減小；參加反應的氣體的濃度減小；
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），則物質的量增大一倍，體積也應增大一倍，反應物的濃度不變，則反應速率不變，
故答案為：不變；濃度不變；
（5）提高反應的起始溫度，增加活化分子百分數，則反應速率增大，
故答案為：增大；活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多．

點評：本題綜合考查反應速率的影響因素，注意濃度、溫度以及壓強對反應速率的影響，難度不大，注意相關基礎知識的積累．