Question

  HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N₃^－也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：NaNH₂＋N₂O＝NaN₃＋H₂O。HN₃、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl₂^－。銅和鉑的化合物在超導和醫藥上有重要應用，Cu的化合物A（晶胞如圖）即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂ 的化合物有兩種異構體，其中B異構體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

(1)寫出基態Cu原子的核外電子排布               。

(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1。計算說明N₂中的

            鍵比             鍵穩定（填“”或“”）。

(3)元素N、S、P的第一電離能（I₁）由大到小的順序為           。

(4)與N₃^－互為等電子體的分子的化學式為               （寫1種）。

(5)CuCl₂^－中的化學鍵型為              ，超導氧化物A的化學式為                。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 1

【答案】

 （1）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹     （2分）

(2）            （2分）     

（3）N＞P＞S；（2分）

（4）CO₂ (N₂O、CS₂，寫1個即可) （2分）

（5）配位鍵（寫共價鍵也可）（2分）   YBa₂Cu₃O₇      （2分）