Question

17．運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是（　�。�

• A． 鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更易銹蝕
• B． 水和過氧化氫的組成元素相同，則二者的化學性質相同
• C． Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的最外層電子數均為8，由此得出離子的最外層電子數均為8
• D． 同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率更快，說明催化劑可以改變反應速率

Answer 1

分析 A．Al比Fe活潑，但氧化鋁是致密是氧化物薄膜而阻止Al進一步被氧化，但Fe的氧化物較疏松，不能阻止Fe被腐蝕；
B．水和過氧化氫是不同物質，化學性質不同；
C．離子的最外層電子數不一定是8；
D．催化劑能改變反應速率，但不影響平衡移動．

解答 解：A．Al比Fe活潑，Al極易被氧化生成氧化鋁，氧化鋁是致密是氧化物薄膜而阻止Al進一步被氧化，但Fe的氧化物較疏松，不能阻止Fe被腐蝕，所以Fe比Al易被腐蝕，故A錯誤；
B．水和過氧化氫是不同物質，物質不同導致其化學性質不同，故B錯誤；
C．離子的最外層電子數不一定是8，如H⁺核外沒有電子，故C錯誤；
D．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率更快，說明催化劑能改變反應速率，但催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，所以不影響平衡移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查催化劑、金屬性質、離子結構等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，采用舉例法分析解答，注意：催化劑不一定增大反應速率，注意催化劑概念中的關鍵詞“改變化學反應速率”，為易錯點．