【題目】下列關于40Ar、40K、40Ca說法正確的是
A.具有相同的質子數
B.具有相同的質量數
C.具有相同的中子數
D.互為同位素
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. 曲線①的c點和曲線②的c點所代表的溶液酸堿性相同
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】有機物M是一種食品香料可以C4H10為原料通過如圖所示路線合成：
已知：①R—CH==CH2 
R—CH2CH2OH
②RCH2CHO+R′CH2CHO 
③C、F分子中的碳鏈上C有支鏈，F沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發生銀鏡反應。請回答下列問題：
（1）A、B均為一氯代烴，寫出其中一種的名稱(系統命名)___________；M中的含氧官能團名稱為___________。
（2）寫出下列反應的反應類型：D+G→M___________。
（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應的化學方程式為_______________________________。
（4）M的結構簡式為___________________。
（5）與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體有___________種。
（6）參照上述合成路線，以苯乙烯(
)和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備
—C H2CH== CHCHO的合成路線：____________________________________________。
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
=1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。工業上處理氮的氧化物途徑有多種:
Ⅰ.堿吸法。
（1）利用純堿溶液吸收NO、NO2，發生的反應共生成兩種鹽，請寫出有關氧化還原方程式：______________________________________、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
Ⅱ.催化氧化法：城市中NOx和CO污染主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將其轉化為無毒無害的物質。
（2）已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
請寫出把汽車尾氣轉化為無毒無害的物質的熱化學方程式：__________________________
（3）為研究汽車尾氣轉化為無毒無害的物質有關反應,在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發生反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施有__________（填字母序號）。
a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．升高溫度 d．增加CO的濃度
②壓強為10 MPa、溫度為T1下，若反應進行到20 min達到平衡狀態，容器的體積為4 L，用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)＝_______，該溫度下平衡常數Kp＝______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留兩位有效數字）。
③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的______點。
Ⅲ. 電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。
（4）N極的電極反應式為________。
（5）在25℃時，將a mol·L－1的氨水與0.1mol·L－1的硝酸等體積混合后溶液顯中性，用含a的代數式表示NH4NO3的水解常數Kh＝_____________。
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【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；
有關信息如下表：
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | -33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質 | 無色晶體，易氧化 | 無色液體，易水解 |
回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器A的名稱為___________。
（2）用甲裝置制氯氣，MnO4- 被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________。
（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________（填現象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：
①促進氯氣與錫反應；
②_______________________________。
（4）如果缺少乙裝置，可能發生的副反應的化學方程式為___________________；己裝置的作用是_________________：
A.除去未反應的氯氣，防止污染空氣
B.防止空氣中CO2氣體進入戊裝置
C.防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解
D.防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產物氧化
（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2 的有_______________（填標號）。
A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水
（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產率為________。（保留3位有效數字）
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【題目】下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是
A. 充電時，a 為電源正極
B. 充電時，Cl-向Bi 電極移動，Na+向NaTi2(PO4)3 電極移動
C. 放電時，正極的電極反應為BiOCl＋2H+＋3e-＝Bi＋Cl-＋H2O
D. 充電時，新增入電極中的物質：n(Na+):n(Cl-) =1:3
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【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. 夏天打開啤酒瓶蓋后產生大量氣泡
B. 濃氨水中加入NaOH 固體產生有刺激性氣味氣體
C. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 壓縮H2和I2反應的平衡混合氣體，氣體顏色變深
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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