【題目】利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）
A．可生成H2的質量為0.02g
B．可生成氫的原子數為2.408×1023個
C．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）
D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應產生H2的量
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對熱化學方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最準確的理解是
A. 1 mol碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1 mol H2，同時吸收131.3 kJ熱量
B. 1 mol碳和1 mol水反應生成1 molCO和 1 mol H2，同時放出131.3 kJ熱量
C. 固體碳和水蒸汽反應吸收131.3 kJ熱量
D. 1個碳原子和1個水分子反應，吸熱131.1 kJ
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【題目】已知 2molH2 完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且 1molH—H 鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中 1molH—O 鍵形成時放出熱量463kJ，則 O2 中 1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量（ ）
A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半，Y原子的最外層電子數與核外電子總數之比為2︰7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，下列說法正確的是
A. 四種元素的原子中，原子半徑最大的是Z
B. X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
C. 1 mol W單質與足量X單質反應，轉移的電子數為2NA
D. Z 的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y的最高價氧化物對應水化物的酸性
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【題目】下列關于原子核外電子排布規律的說法錯誤的是( )
A. K層是能量最低的電子層
B. 原子失電子時先失去能量低的電子
C. 核外電子總是優先排布在能量較低的電子層上
D. N層為次外層時,最多可容納的電子數為18
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【題目】（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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【題目】根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序正確的是( )
A. 電負性：He＞F＞O B. 第一電離能：O＞N＞P
C. 離子半徑： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D. 熱穩定性：H2O＞H2Se＞H2S
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【題目】O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正確的是（ ）
A. 普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素
B. 從海水中制備Na、Mg、Al三種元素單質的反應都是氧化還原反應
C. 電解熔融狀態的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成
D. 加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2
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【題目】下列現象與氫鍵有關的是( )
①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素的氫化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態水的密度小
④尿素的熔、沸點比醋酸的高
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
⑥水分子高溫下也很穩定
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤
C. ①②③④ D. ①②③
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