【題目】下列說法正確的是
A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度
B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1
C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量
D. S(s)+ 
O2(g)
SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)
【答案】A
【解析】
A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度，根據(jù)溫度差可以計算出反應(yīng)過程中放出的熱，A正確；
B.中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量，生成微溶物CaSO4時也會產(chǎn)生熱量，B項錯誤。
C.燃燒熱是指在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤。
D.S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為SO2氣體，D項錯誤。
本題選A。
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【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：
（1）A的名稱是__________________；試劑Y為____________________。
（2）B→C的反應(yīng)類型為_______________；B中官能團的名稱是_________________，D中官能團的名稱是_______________。
（3）E→F的化學(xué)方程式是______________________________________。
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（
）的一元取代物；②存在羥甲基(－CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。
（5）下列敘述正確的是______。
a. B的酸性比苯酚強
b. D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c. E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
d. TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
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【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標(biāo)配，因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是
A. 該反應(yīng)中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1
C. 若有50.5 g KNO3參加反應(yīng)，則有1 mol N原子被還原
D. 每轉(zhuǎn)移1 mol e，可生成標(biāo)準狀況下N2的體積為35.84 L
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【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。
（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__________。
（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：__________。
（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol1）
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【題目】下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是（ ）
A．一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
B．構(gòu)成乙烯分子的所有原子都在同一平面內(nèi)，其分子中只含有極性鍵
C．鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式不準確
D.
和CH3一CH=CH2互為同分異構(gòu)體
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【題目】在容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃時發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.從反應(yīng)開始到10min時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B.從20min到25min達到新的平衡，可能是增大壓強
C.其他條件不變，將溫度升到700℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小
D.從開始到25min，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%
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【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH＝________。
（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。
（3）常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)
（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為___________。
（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②a＝________。
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【題目】水產(chǎn)養(yǎng)殖戶常用電解法凈化魚池中的水，其工作原理如下圖所示。下列說法中正確的是
A. X極是電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 工作過程中陰極區(qū)溶液的pH逐漸減小
C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移10mole－時，Ⅱ極上產(chǎn)生22.4LN2
D. I極上的電極反應(yīng)式：C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+
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【題目】科學(xué)家在-100 ℃的低溫下合成了一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法不正確的是
A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. X的性質(zhì)與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應(yīng)
C. X在常溫下不能穩(wěn)定存在
D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少
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