合成氨工業對化學工業和國防工業有重要的意義，對我國實現農業現代化起著重要的作用。關于合成氨工業的說法正確的是
A．合成氨反應一般選擇在500℃左右的溫度下進行，只是因為考慮到催化劑的催化活性
B． 合成氨工業必須使用鐵觸媒作催化劑
C．目前我國的合成氨工業一般采用的條件是：T，500℃左右；P，20MPa―50 MPa ,這時平衡混合物中氨的體積分數已接近100％
D．有研究表明，在400℃、壓強超過200MPa時，不必使用催化劑氨的合成反應就能順利進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
（2008?佛山一模）（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義．工業合成| 20-50MPa | 500℃、鐵觸煤 |
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（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨生產示意圖如圖甲所示。
①X的化學式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是__________。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應：
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③將氨水和鹽酸混合后，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。
Ⅱ、若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+） c（Cl－）。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成X和Y兩種物質。X為銨鹽，Y在標準狀況下為氣態。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： ___________________________________。
②在標準狀況下，每生成1 mol Y，轉移電子的物質的量為___________mol。
（4）已知液態NH3與H2O相似，也可以發生微弱的電離，電離出含有相同電子數的微粒，則液態NH3的電離方程式為：
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科目：高中化學 來源：2010年四川省瀘州天立學校高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨生產示意圖如圖甲所示。
①X的化學式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是__________。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應：
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③將氨水和鹽酸混合后，
某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。
Ⅱ、若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+） c（Cl－）。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成X和Y兩種物質。X為銨鹽，Y在標準狀況下為氣態。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： ___________________________________。
②在標準狀況下，每生成1 mol Y，轉移電子的物質的量為___________mol。
（4）已知液態NH3與H2O相似，也可以發生微弱的電離，電離出含有相同電子數的微粒，則液態NH3的電離方程式為：
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科目：高中化學 來源：2010年四川省瀘州天立學校高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨生產示意圖如圖甲所示。
①X的化學式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是__________。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應：
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③將氨水和鹽酸混合后，
某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。
Ⅱ、若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+） c（Cl－）。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成X和Y兩種物質。X為銨鹽，Y在標準狀況下為氣態。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： ___________________________________。
②在標準狀況下，每生成1 mol Y，轉移電子的物質的量為___________mol。
（4）已知液態NH3與H2O相似，也可以發生微弱的電離，電離出含有相同電子數的微粒，則液態NH3的電離方程式為：
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