【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法錯誤的是
A.丁香酚與香蘭素都能與H2發生加成反應
B.常溫下，1 mol丁香酚最多消耗1 mol Br2
C.丁香酚和香蘭素遇FeCl3溶液都能發生顯色反應
D.常溫下，丁香酚與香蘭素都能與濃溴水發生反應
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【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，反應2HI(g)
H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能說明已達平衡狀態的是( )
A.各物質的濃度不再變化B.混合體顏色不再變化
C.HI、H2、I2的物質的量濃度之比為2：1：1D.HI的質量不再變化
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___方法區分晶體準晶體和非晶體。
（2）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為___。
（3）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻、防腐劑、消毒劑。氟化銨溶液中存在__（填字母）。
a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵 d.氫鍵 e.配位鍵
（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為____kJmol-1。
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【題目】（Ⅰ）如表是A、B兩種有機物的有關信息：
A | B |
①分子模型為： ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其產量是衡量石油化工水平的標志。 | ①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑; ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據表中信息回答下列問題：
（1）關于A的下列說法中，不正確的是_____(填標號)。
a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結構簡式為CH2-CH2
（2）A與H2發生加成反應后生成X，與X在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=___時，這類機物開始出現同分異構休。
（Ⅱ）已知有機物A～F有如圖轉化關系：
已知：①2CH3CHO+O2
2CH3COOH+2H2O；
②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O（該反應屬于消去反應）。
③A的分子式為C10H20O2； ④B分子中含2個甲基；⑤D、E互為具有相同官能團的同分異構體，D能與碳酸氫鈉反應放出CO2，E分子烴基上的氫原子若被Cl取代，其一氯代物有3種；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物。請填寫以下空白：
（1）B可以發生的反應有_____(填序號)。
①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應
（2）D分子所含有的官能團的名稱是________。
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體（D、E除外）可能的結構簡式______。
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
B＋E→A：_______；
B→C：___________；
F→G：__________。
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，推出圖中標記的11種元素，回答下列問題：
(1)⑤的簡單陰離子的結構示意圖為_______，的原子序數為___________。
(2)④的簡單氫化物的電子式為__________________。
(3)在11種元素中，單質的化學性質最不活潑的是__________(填化學式)。
(4)⑧、⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_______(填化學式)。
(5)加熱時，③的單質能和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液發生反應，化學方程式為___________。
(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 苯佐卡因（
）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2
B. 香葉醇（
）能發生加成反應不能發生取代反應
C. 青蒿素（
） 的一氯代物有5種(不含立體異構)
D. 某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)有4種
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【題目】根據要求，回答下列問題
I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應均為2H2+O2 = 2H2O。
(1)工作時，電解質溶液中的陰離子移向_______極(填“正”或“負”)。
(2)酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是稀硫酸，其正極的電極反應為________。
(3)堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，其負極的電極反應為_______。
II.通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，O2-可在固體電解質中自由移動。
(1)NiO電極上發生的是________反應(填“氧化”或“還原”)。
(2)外電路中，電子是從_________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。
(3)Pt電極的電極反應為__________。
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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)
(1)圖中盛無水CaCl2的儀器名稱為______裝置B中的化學反應方程式為_______。
(2)裝置C中發生反應的離子方程式為_________，處理尾氣的方法為________。
(3)將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，探究不同溫度條件下黑色固體的成分，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗：
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍色沉淀 | 藍色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現象 |
4 | 取步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅，后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末成分是________。
②根據甲組實驗現象寫出甲組步驟1中反應的離子方式__________。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為________，溶液褪色可能的原因________及其驗證方法為________。
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【題目】常溫下，將100 mL 1 mol·L－1的氨水與100 mL a mol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應放熱和體積變化，下列有關推論不正確的是
A. 若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)
B. 若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C. 若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝1
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