【題目】“水”電池是一種利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電的電池，其總反應為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如圖以“水”電池為電源電解酸性FeCl2溶液，X電極附近溶液先變黃，下列有關分析不正確的是( )
A.該裝置只涉及兩種能量之間的轉化
B.在線路中安裝電壓調節裝置，可通過現象判斷Fe2+和Cl-的還原性強弱
C.“水”電池內Na+不斷向正極移動
D.Ⅱ為負極，其電極反應式為Ag＋Cl--e-=AgCl
【答案】A
【解析】
根據“ 水”電池總反應可知，Ag在負極發生氧化反應，MnO2在正極發生還原反應；由X電極附近溶液先變黃，可知X電極上Fe2+失電子，被氧化為Fe3+，即X電極為陽極，Y電極為陰極，則與其相連的I、Ⅱ分別為“水”電池的正極和負極。
A．“水”電池工作時化學能轉化為電能，同時伴隨著熱量的變化，故A錯誤；
B．根據X電極附近溶液先變黃可知，先是Fe2+被氧化，后是Cl-被氧化，若在線路中安裝電壓調節裝置，則可根據電壓和現象判斷Fe2+、Cl-的還原性強弱， 故B正確；
C．“水”電池工作時為原電池，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則“水”電池內Na+不斷向正極移動，故C正確；
D．結合上述分析，可知II為“水”電池的負極，負極上Ag失電子發生氧化反應，其電極反應式為Ag+Cl--e-=AgCl，故D正確；
答案選A。
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【題目】燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。完全燃燒 0.1mol 某烴后，測得生成的二氧化碳為 11.2 L(標準狀況)，生成的水為 10.8g。請完成下面的填空：
(1)該烴的分子式為_________。
(2)寫出它可能存在的全部物質的的結構簡式 ：_________ 。
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【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率
x
A. 
(O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
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【題目】聚合物L具有特殊的光學性質，可用于光電材料，其合成路線如下：
已知：
i．有機物可用鍵線式表示，如
可表示為
(1) A—B的化學方程式為____。
(2)D的結構簡式為____。
(3)E中含有的含氧官能團為____ 。
(4) G—H的反應類型為____。
(5)I—K的化學方程式為____。
(6)下列說法正確的是______填字母序號）。
a．A分子中所有碳原子均在同一平面 b．C的結構簡式為
c．F+F—G的副產物中有2種互為順反異構體 d．1 mol H最多能與2 molNaOH反應
(7)乳酸乙酯
是合成
的中間體。下圖是某同學設計的合成乳酸乙酯的流程。
請寫出M-P的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）________________________。
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【題目】H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為__________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3
（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c(
)/c(
)=___________________。
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【題目】已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．下列說法錯誤的是（ ）
A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物
C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物
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【題目】在標準狀況下，將5.6 g鐵粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，2 min時鐵粉恰好完全溶解。關于該反應的速率，四位同學提出了四種表示方法：
甲：v(Fe)＝2.8 g·min-1；乙：v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1；丙：v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1； 丁：v(H2)＝1.12 L·min-1。
下列說法正確的是( )
A.甲錯誤，因為固體物質不能用來表示反應速率
B.丁錯誤，因為速率的單位錯誤
C.只有乙錯誤
D.只有丙正確
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【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰的兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖接通線路，反應一段時間，當電路中通過1.0×10-3mol電子時，下列敘述正確的是（ ）
A.U型管中的D端先變紅，b燒杯中的溶液會變藍
B.a燒杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的質量會減少0.04g（CuSO4溶液足量）
C.A極產生氣體的體積為5.6mL，甲池溶液的pH值為2
D.E電極附近的溶液無明顯現象產生
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【題目】如圖所示，利用培養皿探究NH3的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是( )
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產生白煙 | NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現象 | NH3與濃硫酸不發生反應 |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
A.AB.BC.CD.D
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