NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________ (用離子方程式說明)。
(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。
(3)均為 0.1 mol·L－1 的幾種電解質溶液的pH 隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數字)，導致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是___________ 。
②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。
(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，當加入NaOH溶液的體積分別為以下數據時：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三種混合溶液中，水的電離程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；當加入NaOH溶液使溶液呈中性時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____ __ 。
科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江、吉林省兩省六校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且所給離子方程式正確的是（ ）
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發生反應的 |
A | Fe2＋、NO | 稀硫酸 | 3Fe 2＋＋NO |
B | Fe3＋、I－、ClO－ | 氫氧化鈉溶液 | Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓ |
C | Ba2＋、HCO | 氫氧化鈉溶液 | H |
D | Al3＋、Cl－、NO | 過量氫氧化鈉溶液 | Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區高二11月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t℃ | 700 | 800 | 830[ | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
⑴該反應化學平衡常數的表達式：K= ；
⑵該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應；
⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態的是
A、容器中壓強不變 B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)
E、單位時間內生成CO的分子數與生成H2O的分子數相等
⑷某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區高二11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某化學反應其△H= —122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發進行 ( )
A．在任何溫度下都能自發進行 B．在任何溫度下都不能自發進行
C．僅在高溫下自發進行 D．僅在低溫下自發進行
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區高二11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
四個試管中都裝有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出現渾濁的是
A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是 ( )
A、25℃時 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
B、常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH—
C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常溫下能自發進行，則該反應的△H ＞0
D、25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)•c(OH—)不變
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應性考試化學卷（解析版） 題型：填空題
[化學一選修3:物質結構與性質]太陽能電池板材料除單品硅外，還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學物質。
（1）基態硅原子的價電子軌道表達式__________。
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如下圖所示現這種變化的原因是_________。
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為____________(用元素符號表示）。
（4）氣態SeO3分子的立體構型為_________，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學式)。
（5）CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2• H2O，通常形成二聚體，結構示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。
（6）—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數比為____________，若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為____________(列出計算式，不要求計算結果，阿伏加徳羅常數的值為NA)
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第三次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有常溫下水電離出的 c(H＋)均為 1×10-11 mol/L 的 4 種溶液：①HCl 溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH 溶液；④氨水。有關上述溶液的比較中，正確的是
A．向等體積溶液中分別加水稀釋 100 倍后，溶液的 pH：③>④>②>①
B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應，生成 H2 的量①最小
C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性
D．①、④溶液混合若 pH＝7，則消耗溶液的體積：④>①
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考五化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列坐標圖均涉及平衡原理，其中相關表述正確的是
A.圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性
B.圖②表示2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0正逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示反應2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
D.圖④表示AgCl(s) Ag＋(
aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發部分的水后，可以到達平衡線的a點處
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離子方程式
、K＋
CO
＋H2O