【題目】下列有關合成氨工業的敘述，能夠用勒·夏特列原理來解釋的是
A.加入催化劑可以提高單位時間氨的產量
B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應
C.500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應
D.N2和H2按物質的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成
【答案】B
【解析】
A．催化劑不能使平衡發生移動，只能改變化學反應速率和縮短達到平衡得時間，故加入催化劑可以提高單位時間氨的產量不能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；
B．工業上合成氨的反應為：
，正反應是一個氣體體積減小的方向，故高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；
C．合成氨反應正反應是一個放熱反應，故應該室溫比500℃高溫更有利于合成氨的反應，而工業上采用500℃高溫是由于催化劑活性和反應速率原因，C不符合題意；
D．N2和H2按物質的量之比1：2.8混合，減小H2的物質的量，平衡向逆向移動，不利于氨的合成,不能用勒夏特列原理解釋，減小H2的物質的量主要是采用增大廉價原料N2的用量來提高難得的原料H2的利用率，D不符合題意；
故答案為：B。
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。當向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。回答下列問題：
(1)將該溶液兩等分，向其中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式為______；另一份加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式為______。
(2)現將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
①若HA為HCN，該緩沖溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)______c(CN-)。(填“<”“=”或“>”)；
②若HA為CH3COOH，該緩沖溶液顯酸性。則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是______。
(3)緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成，其pH值的近似計算公式為：pH=pK酸+lg[c共軛堿/c酸]。人體血液中的H2CO3-HCO3－平衡起到緩沖作用。實測某人血液的pH=7.2，c(
)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。則此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 通電后陰極區附近溶液pH會增大
B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
C. 純凈的KOH溶液從b出口導出
D. K+通過交換膜從陰極區移向陽極區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制炭黑的流程如圖所示。總反應的化學方程式為__；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
已知298K和101kPa條件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol；
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol；
則CH3OH(l)的標準燃燒熱ΔH=__；
（3）在催化劑M的作用下，CO2經過催化氫化合成低碳烯烴等。
CO2和H2同時發生下列兩個反應：
①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0
②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0
如圖是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，當溫度高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是__。
A.催化劑M的活性降低
B.①反應的平衡常數變大
C.生成甲醚的量增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三大化石燃料燃燒會產生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產生的SO2危害巨大。為了保護環境，科學家提出了下列解決方法，同時還能獲得某種重要的工業產品。下列說法錯誤的是
A.不用O2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢
B.圖中涉及的反應之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O
C.反應一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小
D.理論上每吸收標況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近日，北京航空航天大學教授團隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學催化氫氣還原氮氣的反應。反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯誤的是
A.相同條件下，兩種催化反應的焓變相同
B.實際生產中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒可提高氨氣的平衡轉化率
C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示為*N2+H→*NNH
D.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內的產率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列說法不正確的是（ ）
A.酒精可以殺滅病毒是因為其能使構成病毒的蛋白質變性
B.研究表明，病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠粒子的直徑在
之間
C.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機高分子化合物
D.“84”消毒液的主要成分是HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(
)具有強氧化性，協同氨法同時脫硫脫硝具有高脫除率。
(1)單獨參與脫硝過程中發生以下反應：
則反應
的
________
(2)的濃度、吸收液
對脫硫脫硝效率的影響分別如圖所示，
①最適宜的濃度為________
；
②
時，隨著的增大，
的脫除率下降，其可能的原因是__________
③
時，會發生歧化反應：
，當有
完全反應時，轉移電子數目為________
；歧化反應生成的
也可以作為氧化劑進行脫硝反應，寫出堿性條件下
將
氧化為
的離子方程式______________。
(3)工業上以不銹鋼材料為陰極，表面覆蓋金屬氧化物的石墨為陽極，電解
溶液制備。寫出陽極產生的電極反應式________；此方法的缺點是所得產品純度不高，氣體中所含的雜質可能有_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_______，濾渣2的主要成分是__________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
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