Question

用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（　　）

A．上下移動①中銅絲可控制SO₂的量

B．為確認CuSO₄生成，向①中加水，觀察顏色

C．②中選用品紅溶液驗證SO₂的生成

D．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO₂

Answer 1

分析：A．當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應；
B．根據溶液顏色的變化判斷是否有CuSO₄生成；
C．根據SO₂的漂白性分析；
D．SO₂為酸性氣體，可與堿發生反應，

解答：解：A．當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO₂的量，故A正確；
B．CuSO₄溶液呈藍色，可依據溶液顏色的變化判斷是否有CuSO₄生成，故B錯誤；
C．SO₂具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO₂的生成，故C正確；
D．SO₂為酸性氣體，具有污染性，可與堿發生反應，用NaOH溶液吸收多余的SO₂，故D正確．
故選B．

點評：本題考查二氧化硫的制備和性質，題目難度不大，注意A項，為制備二氧化硫的簡易控制實驗方法．