用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣（含H2S）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：
（1）高溫下，H2S存在下列反應:2H2S(g) 
2H2(g)+S2(g),其平衡常數表達式為K=。
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是 ；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進行，其目的是 。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學方程式為 。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為 。
（1）c2(H2)·c(S2)/c2(H2S)
（2）溫度低H2S溶解量大，溶液中H2S濃度高，有利于吸收；Ca(OH)2[或Ca(OH)2和CaS]
（3）使反應物充分接觸，維持較高溫度，有利于提高反應速率
Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O
2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2
（4）NH4SCN
解析試題分析：（1）K的表達式為生成物濃度的次方除以反應物濃度的次方。（2）氣體在水中的溶解度，隨著溫度的升高而減小。石灰乳中Ca(OH)2的濃度較大，吸收H2S后，一般仍有剩余，可以再利用。（3）接觸面積大，溫度高均可以提高反應速率。由（2）的提示知，石灰乳吸收H2S生成Ca(HS)2進入“合成”階段，箭頭指入為加入反應物，則CaCN2和H2O均為反應物，由元素守恒知，生成CS(NH2)2外還有Ca(OH)2。（4）與FeCl3溶液，溶液顯紅色，應為SCN－，同分異構體的化學式相同，由原子種類和數目可以確定還有NH4＋ ，則為NH4SCN。
考點：化學工藝流程、元素及化合物、化學基本理論
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：
（1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份 _____ 。則“輕燒”溫度應不超過 _____ 。
（2）流程圖中“加熱反應”的化學方程式為 _ _________________________ 。
（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)= _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
（4）該工藝中可以循環使用的物質是 、 （填化學式）。
（5）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石 的方法，其優點是 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
分子篩具有均勻的微孔結構，分子篩篩分作用見下圖。由于分子篩具有吸附能力高，熱穩定性強等其它吸附劑所沒有的優點，使得分子篩獲得廣泛的應用。某種型號的分子篩的工業生產流程可簡單表示如下：
在加NH3·H2O調節pH的過程中，若pH控制不當會有Al(OH)3生成，假設生產流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％。
（1）分子篩的孔道直徑為4A(1 A=10-10m)稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應該選用 型分子篩。
（2）A12(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應生成膠體的離子方程式為
（3）該生產流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH-外，主要為 ；檢驗其中金屬陽離子的操作方法是
（4）加NH3·H2O調節pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是
（5）該生產流程中所得分子篩的化學式為
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖：
（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式 。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是 。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、 、 、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為 。
溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是 。 為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為 （填序號）。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰鹽水
（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ，用離子方程式表示pH＞8時GeO2溶解率增大可能發生的反應 。
| pH | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 溶解率/% | 47.60 | 32.53 | 11.19 | 5.27 | 1.96 | 8.85 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：
已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(濃) 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
| 溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| 溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li＋。試寫出該電池放電時的正極反應： 。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。
已知以下四種物質的溶解度曲線圖：
（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調節pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為 、 。
（2）“濾渣1”的化學式為 。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是 。“濾渣2”的化學式為 。
（4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表，“通入SO2”反應的化學方程式為 。
| 物質 | 電離常數（25℃） |
| H2CO3 | K1=4.4X10－7 K2=4.7X10－11 |
| H2SO3 | K1=1.23X10－2 K2=5.6X10－8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為( )
| A．SO2 | B．SO3、O2 | C．SO2、SO3 | D．SO2、O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是( )。
| A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 |
| B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子 |
| C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價 |
| D．氮化鋁屬于復合材料 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了同時施用分別含氮、磷、鉀三種元素的化肥，對于提供的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適宜的組合是( )
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①②③ | D．③④⑤ |
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