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下列物質屬于等電子體一組的是（　　）

A、CH₄和NH₄⁺

B、N₂O₄和C₂H₄

C、CO₂和NO₂

D、H₂O和CH₄

考點：“等電子原理”的應用

專題：原子組成與結構專題

分析：原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體，以此來解答．

解答： 解：A、CH₄分子中含有5個原子、10個電子，NH₄⁺分子中含有5個原子、10個電子，屬于等電子體，故A正確；
B、N₂O₄分子中含有6個原子、46個電子，C₂H₄分子中含有6個原子、14個電子，不屬于等電子體，故B錯誤；
C、CO₂分子中含有3個原子、22個電子，NO₂分子含有3個原子、23個電子，不屬于等電子體，故C錯誤；
D、H₂O分子中含有3個原子、10個電子，CH₄分子中含有5個原子、10個電子，不屬于等電子體，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查等電子體的概念，抓住兩個相等即可解題，比較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質提純的方法正確的是（　　）

選項	待提純物質	雜質	主要操作方法
A	溴苯	苯	加入鐵粉和溴，過濾
B	碘水	水	用酒精萃取碘水中的碘
C	乙烷	乙烯	通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
D	碘化鉀	淀粉	多次滲析

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的性質，不是由于氫鍵引起的是（　　）

A、沸點：H₂O＞H₂S

B、溶解性：NH₃（易溶于水）＞PH₃（難溶于水）

C、穩定性：H₂O＞H₂S

D、等質量的體積：冰＞水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜（括號內為雜質）實驗設計能達到預期目的是（　　）

A、乙烷（乙烯）：KMnO₄酸性溶液，洗氣

B、乙醇（乙酸）：堿石灰，蒸餾

C、甲苯（苯酚）：濃溴水，過濾

D、溴乙烷（乙醇）：苯，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

A、非金屬單質分子中一定含有非極性共價鍵

B、根據電離方程式：HCl=H⁺+Cl^-，判斷HCl分子中存在離子鍵

C、根據2C+SiO₂

△

Si+2CO，說明碳的非金屬性強于硅

D、變化過程中化學鍵被破壞，不一定發生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種物質中，既能與水發生反應，又能與堿發生反應的是（　　）

A、Cl₂

B、CO₂

C、NO

D、SiO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態Fe³⁺的核外電子排布式為

．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是

；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是

．
（3）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中“H₂NCONH₂”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是

，與NO₃^-互為等電子體的一種化合物是

（寫化學式）．
（4）CO₂和NH₃是工業上制備尿素的重要原料，固態CO₂（干冰）的晶胞結構如圖所示．
①銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數之比為是

．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為

g/cm³（N_A表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和深度開發CO、CO₂的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為

．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負極反應式：

（3）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ

K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．

容器	甲	乙
反應物投入量	1mol CO₂、3mol H₂	a mol CO₂、b mol H₂、 c mol CH₃OH（g）、c mol H₂O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為

．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉化為CH₄和O₂．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為

（填序號）．
（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是

．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用物質結構的知識完成下列問題．
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

（填元素符號）．
（2）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子化合價為

，配體的化學式為

．
（3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中不存在的作用力為

（填字母）．
A．共價鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．范德華力 E．氫鍵
②R中陽離子的空間構型為

．
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖1所示．則m=

（填數字）．
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如圖2）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為

．

（6）部分化學鍵的鍵能見表：

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol^-1	460	360	436	431	176	347

①比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC

Si；SiCl₄

SiO₂
②工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g）
計算該反應的反應熱△H=

kJ/mol．

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