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10．已知25℃時，下列酸的電離常數：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5，氫氰酸（HCN）：4.93×10-10，氫氟酸（HF）7.2×10-4，甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．物質的量濃度均為0.1mol•L-1的上述溶液，酸性最強的是（　　）
A．醋酸B．氫氰酸C．氫氟酸D．甲酸

分析 相同濃度的酸，酸的電離常數越大，酸性越強，據此分析解答．

解答 解：相同濃度的酸，酸的電離常數越大，說明酸的電離程度越大，則酸的酸性越強，根據題意知，氫氟酸的電離平衡常數最大，所以氫氟酸的酸性最強，故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，本題注意電離平衡常數與酸性的強弱判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式為$\frac{1}{2}$Cl2 （g）+$\frac{1}{2}$H2 （g）═HCl（g），該反應過程中的能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　　）
A．a代表反應物的總能量B．a+b代表生成物的總能量
C．該反應為放熱反應D．反應焓變△H=bkJ•mol-1 （b＞0）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語表達方式正確的是（　　）
A．碳-12符號：612CB．氯化氫電子式：
C．次氯酸結構式：H-Cl-OD．氯化鎂電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物（CH4•nH20）．其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”．又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體．這種可燃冰的晶體類型是（　　）
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某種烴與H21：1加成后的產物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3則該烴的結構式可能有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于反應2NO2（g）?N2O4（g），在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使n（NO2）與n（N2O4）的比值增大，應采取的措施是：①體積不變，增加NO2質的量；②體積不變，增加N2O4質的量；③使體積增大到原來的2倍；④充入N2保持壓強不變（　　）
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將等物質的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液（　　）
A．呈中性，有漂白性B．呈酸性，有漂白性C．只有漂白性D．呈酸性，無漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．由于Fe（OH）2在空氣中易被氧化，為了觀察到白色的Fe （OH）2想了很多方法．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應來制備．
（1）氫氧化亞鐵被氧化的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸．
方法二：用圖示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時分液漏斗中盛放的是6mol•L-1的硫酸．填寫下列空白：
（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是鐵屑．（填名稱）A中反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）實驗開始時先應將活塞D打開（填“打開”“關閉”或“無關系”），C中收集到氣體的主要成分是H2．
（5）簡述生成Fe（OH）2的操作過程關閉活塞D，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應．
（6）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，將最終得到的物質過濾后在空氣中加熱的化學方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現要制備無水FeCl3，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如圖所示：

供選用的試劑如下：
A．食鹽晶體　    B水　     C．飽和食鹽水　    D．燒堿溶液　    E．鐵粉
F．二氧化錳　    G．濃硫酸　 H．無水CaCl2　     I．堿石灰
（1）從上述儀器中選取若干連成一個制備并保存無水FeCl3的裝置，用圖中各管口標號按先后可連接為d接e，f接g，h接a，b接c；
（2）填寫連接裝置中各選用儀器里應盛放的物質：
儀器標號
試劑標號
（3）是否需要選擇裝置⑤要，其原因是FeCl3易吸收空氣中的水而水解，多余的Cl2可污染空氣．

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