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【題目】X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是：

A. X原子的電子層數比Y原子的電子層數多

B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C. X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定

D. Y的單質能將X從NaX溶液中置換出來

【答案】C

【解析】試題分析：A、同主族元素電子層數越多非金屬性越弱，不是同一主族，則電子層的多少不能證明非金屬性的強弱，故A錯誤；B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低，屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，故B錯誤；C、X的氣態氫化物比Y的穩定，證明X的非金屬性比Y強，故C正確；D、Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來，證明X的非金屬性比Y弱，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有__________________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________；

（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_____________________________（答兩種）；

（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1 H2SO4/mL	40	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產生活中有著廣泛的應用。下列有關說法正確的是

A. SO2溶液用于吸收溴蒸氣是因為SO2具有漂白性

B. 小蘇打用于焙制糕點是因為小蘇打具有堿性

C. SiO2用于生產光導纖維是因為SiO2能與堿反應

D. 波爾多液用作農藥是因為銅鹽能使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與含氯化合物有關的說法正確的是（）。

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D. SO2和Cl2分別通入石蕊試液，石蕊試液均先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列物質中，不屬于電解質但能導電的是(填相應序號，下同)_______，屬于弱電解質的是________。

①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸鈣固體 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶體

Ⅱ.一定溫度下有A鹽酸、B硫酸、C醋酸三種酸溶液:

（1）當其物質的量濃度相同時，它們的c(H+)由大到小的順序為______(填A或B或C，下同)。

（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸中和氫氧化鈉的能力由大到小的順序是______。

（3）若三種酸的c(H+)相同,物質的量濃度由大到小的順序為______。

（4）若三種酸的c(H+)相同，體積也相同，分別放入足量的Zn，相同狀況下產生氫氣的體積由大到小關系是______。

（5）若三種酸的c(H+)相同，體積也相同，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，開始時反應速率由大到小的關系為______，若產生相同質量的氫氣則反應所需時間長短的關系為______。

（6）將c(H+)都相同的三種酸，均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種元素，A元素核內只有質子；B元素的某種核素可用于考古；D原子核外電子排布為nsnnpn+2。E是第四周期單電子最多的元素。請回答下列問題(用元素符號或化學式表示)：

(1)元素B、C、D的基態原子的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。

(2)將以下二種物質：①C與硼元素按原子個數比為1：1形成的空間網狀結構化合物，②B的氯化物，③D的雙原子物質。按熔點由高到低的順序排列：____________ (用化學式表示)。

(3)A、B、D三種元素組成的一種四原子化合物是新裝修居室中常含有的—種有害氣體。則B原子的雜化形式為__________。

(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入過量的NaOH溶液，加熱煮沸測得NH3的體積為89.6 L(標準狀況)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反應完全，消耗3molAgNO3。該配合物的化學式為_________，中心元素的化合價為____________，配體中提供孤電子對的原子是_____________。

(5)C2A4與A2D2在一定條件下反應，生成產物對環境友好。該反應的化學方程式可表示為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D. Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和KMnO4反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是

A. 若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)

B. 若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶1

C. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)

D. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率。現用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO＋O2===2CO2。則下列說法中正確的是(　　)

A. 通CO的一極是電池的正極

B. 負極發生的電極反應是：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－

C. 負極發生的電極反應是：CO＋CO32－－2e－===2CO2

D. 正極發生氧化反應

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