【題目】化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是
A. 根據質量(原子)守恒定律，某物質完全燃燒的產物是CO2和H2O則該物質一定是烴
B. 根據能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量
C. 根據電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數一定等于正極反應得電子數
D. 根據化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率
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【題目】向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現象如下表。下列說法不正確的是
實驗 | 實驗現象 |
Ⅰ | 滴入V1mL NaClO溶液產生大量紅褐色沉淀 |
Ⅱ | 滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續滴加出現紅褐色沉淀 |
A. a~b段主要反應的離子方程式為：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+
B. d~e段主要反應的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+=== HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O
C. c、f點pH接近的主要原因是：ClO－+ H2O
HClO + OH－
D. 向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出
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【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為
的烴，下列說法中正確的是
A. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C. 分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
D. 該烴屬于苯的同系物
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【題目】水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據此，某學生設計了下列實驗。
（制備NaClO溶液）
實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）請寫出肼的電子式_________________。
（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有___________。
（3）裝置I中發生的化學反應方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。
（制取水合肼）
實驗裝置如圖乙所示。
（4）儀器B的名稱為_________；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式_________________。
（5）充分反應后，加熱蒸餾燒瓶A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_____________________。
（測定肼的含量）
稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500 mol·L－1的I2溶液滴定。
已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O
滴定終點時的現象為_____________________________________。實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL，餾分中N2H4.H2O的質量分數為______。
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【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g) 
bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a∶b＝________。
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為________。
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是________________________________________________________________________。
A.反應中M與N的物質的量之比為1∶1
B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內消耗a mol N，同時生成b mol M
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的轉化率達到最大，且保持不變
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【題目】下列有關糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是（ ）
A.糖類都能表示為Cm(H2O)n
B.糖類和脂肪都是儲能物質
C.脂肪由脂肪酸和甘油構成，所以脂肪是一種高分子化合物
D.糖類、脂肪和蛋白質都能氧化分解釋放能量供給生物利用
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【題目】近年來有多個品牌的手機電池曾發生爆炸事故，公眾對電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發展。 一種以聯氨(N2H4)為燃料的環保電池工作原理如圖所示，工作時產生穩定無污染的物質。下列說法不正確的是( )
A. M極生成氮氣且電極附近溶液酸性增強
B. 負極上每消耗1molN2H4，會有4molH+通過質子交換膜
C. 正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
D. d口流出的液體是蒸餾水
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【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。現將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0．02g/mL~0．12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。下列說法錯誤的是
A. A極是陽極，B極為陰極
B. A極的電極反應式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
C. B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
D. 電解一段時間后，煤漿液的pH增大
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 己二酸電離常數Ka1(H2X)約為10-4.4
B. 曲線M表示pH與
的變化關系
C. 當溶液中c(X2—)＝c(HX—)時，溶液為堿性
D. 當混合溶液呈中性時，
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