Question

下列順序表述正確的是（　�。�

A．酸性：H₃PO₄＞HNO₃＞HClO₄

B．穩定性：H₂O＞HF＞H₂S

C．原子半徑：Na＞Mg＞O

D．還原性：F^-＞Cl^-＞S^2-

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
C．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數越多，半徑越大；
D．元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱．

解答：解：A．非金屬性：Cl＞N＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄，故A錯誤；
B．非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則穩定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則Na＞Mg，原子核外電子層數越多，半徑越大，則最小的為O，所以原子半徑：Na＞Mg＞O，故C正確；
D．非金屬性：F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，則還原性：F^-＜Cl^-＜S^2-，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，解答本題一定要把握好元素的周期律內容，并注意元素的性質與對應單質、化合物性質的關系．