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3．“嫦娥一號”月球探測衛星在西昌衛星發射中心由“長征三號甲”運載火箭發射升空．衛星發射后，經過調相軌道段、地月轉移軌道段和環月軌道段飛行，已經開始成功執行科學探測任務．“長征三號甲”運載火箭的第一、二級發動機的燃料為偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，發生的化學反應是：C2N2H8+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2+Q（Q＞0）．以下說法正確的是（　　）
A．上述反應中生成的N2是火箭燃料燃燒后的氧化產物
B．推動火箭飛行的強大動力源于該反應瞬間產生的大量高溫氣體
C．火箭發射時看到的紅棕色氣體是火箭起飛后，保險活動門自動開啟，排出部分高壓氧化劑在空氣中氧化的結果
D．從能量變化上看，上述反應是熱能轉化為動能

分析 在反應C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O中，化學物C2H8N2中N元素的化合價為-3價，H為+1價，C為-1價，N2O4中N為+4價，根據化合價的變化解答該題．

解答 解：A．C2H8N2中N元素的化合價為-3價，反應時化合價的變化為：C化合價由-1價升高為+4價，N化合價由-3價升高為0價，反應中生成的N2是火箭燃料燃燒后的氧化產物之一，故A錯誤；
B．反應放熱，同時生成大量氣體，即推動火箭飛行的強大動力源于該反應瞬間產生的大量高溫氣體，故B正確；
C．N2O4能部分轉化為NO2，NO2為紅棕色氣體，化合價不變，沒有被氧化，故C錯誤；
D．該反應中化學能轉化為熱能和動能，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，注意正確分析各元素化合價的變化為解答該題的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是$\frac{1}{84}$mol（用分數表示）．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸是Al（OH）3，6片小蘇打片相當于胃舒平3.8g（保留一位小數片．
（3）達喜的化學成分是Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O（相對分子質量為602），取該堿式鹽3.01g，當加入鹽酸至45.0mL時，CO2正好完全放出，則該鹽酸物質的量濃度為2mol/L．若在上述溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，最終得到的沉淀為1.74g．
（4）醫學臨床證明：胃粘膜受CO2氣體刺激易產生胃酸（鹽酸），據此原理你認為上述三種胃藥治療胃酸過多型胃病，效果最差的是小蘇打（填名稱），理由是中和相同量胃酸，小蘇打產生的二氧化碳最多．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．物質的結構決定物質的性質．請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）基態Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，其最外電子層的電子數為17．
（2）利用價層電子對互斥理論（VSEPR theory）預測多原子分子或離子立體構型時，認為價層電子間互斥力（F）的大小決定了夾角（∠）的大小：F（孤電子對間）＞F（孤電子對-雙鍵電子）＞F（雙鍵電子-單鍵電子）＞F（單鍵電子間），則a．∠（孤-孤夾角）、b．∠（孤-雙夾角）、c．∠（雙-單夾角）、d．∠（單-單夾角）由大到小的排序為abcd（填編號）；XeF4中Xe價層電子數為6對，畫出其VSEPR模型（含中心原子的孤電子對）．
（3）在圖1中，除NH3、H2O、HF外的同主族氫化物的沸點隨周期數增大而升高的原因是同為分子晶體，物質的組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大；
已知固態NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如表：
物質氫鍵X-H…Y鍵能/kJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
根據如表固態NH3、H2O、HF的結構示意圖解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因：單個氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個分子含氫鍵數：冰中2個，（HF）n和（NH3）n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（4）石墨型BN呈白色，亦稱“白石墨”，“白石墨”在一定條件下可轉化為金剛石型BN．“白石墨”的結構示意圖和晶胞如圖2（中圖是晶胞底面從“白石墨”中的截取情況），則“白石墨”的密度為$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（以含a、b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．1g H2的熱值為142.9KJ熱量，下列反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A．H2+O2═2H2O△H=-571.6KJ/mol
B．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-142.9KJ/mol
C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-285.8KJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列10種物質：①石墨  ②Na2O固體  ③CO2氣體  ④鹽酸  ⑤氨氣  ⑥HCl氣體 ⑦Ba（OH）2固體  ⑧熔融NaCl  ⑨蔗糖晶體  ⑩NaCl溶液．
其中，能導電的有①④⑧⑩，屬于電解質的是②⑥⑦⑧，屬于非電解質的是③⑤⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業煉鐵的原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高溫}{?}$2Fe（s）+3CO2（g）．
（1）不能說明該反應達到平衡狀態的是：③④
①某物質含量不變         ②某物質轉化率不變
③某物質濃度不變         ④恒容壓強不變
⑤條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不變
⑥體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（2）向一體積可變的密閉容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高溫下發生上述反應達平衡，測得混合氣體中CO2的濃度為0.3mol/L，請填寫下列空白：
①若容器的體積為5L，反應經2min達平衡，則以CO濃度變化表示的反應速率為：0.15mol/L•min，達平衡時CO的轉化率為50%．
②若向達平衡的混合物中通入一定量的氦氣，并保持溫度和壓強不變，則逆反應的速率減小，容器中CO2的體積分數不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
③若對達平衡的混合物降溫，混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應吸熱 （填“吸熱”、放熱“）．
④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO2，溫度保持不變，要使反應達到平衡時CO2的濃度為0.5mol/L，則容器的體積是4 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．地殼中含量最高的金屬元素是（　　）
A．鎂B．鋁C．鐵D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現有下列四種物質
A．Al2O3          B．Fe2O3 C．SiO2           D．漂白粉
請你根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空．
（1）可用作環境消毒劑的是D
（2）具有兩性的氧化物是A
（3）可用作制造光導纖維的是C
（4）用作紅色油漆和涂料的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如表所示：
0.01mol•L-1 KIO3
酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		0.01mol•L-1 Na2SO3
溶液的體積/mL		H2O的體積
/mL		實驗
溫度
/℃		溶液出現藍色時所需時間/s
實驗15V13525
實驗2554025
實驗355V20
表中V2=40mL，該實驗的目的是實驗目的是探究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應速率的關系．

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