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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖，下列說法正確的是（）

A.氣體A是NO2

B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、

C.溶液E和氣體F不能發生化學反應

D.X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－

【答案】D

【解析】

強酸性溶液，一定不含、；加入硝酸鋇，有白色沉淀生成，說明一定含有；加入硝酸鋇，有氣體生成，說明一定含有還原性離子Fe2+，生成的氣體A是NO，D是NO2，E是HNO3；溶液B一定含有Fe3+、Ba2+，加入氫氧化鈉生成沉淀Fe(OH)3，同時生成氣體F，F是NH3，說明原溶液含有；溶液H一定含有Ba2+，通入二氧化碳氣體，生成沉淀I，則I是碳酸鋇或碳酸鋇和Al(OH)3的混合物，則原溶液可能含有Al3+。

根據分析，A. 氣體A是NO，故A錯誤；

B. X溶液中可能含有Al3+，故B錯誤；

C. 溶液E是硝酸、氣體F是氨氣，發生反應生成硝酸銨，故C錯誤；

D. X溶液中一定有Fe2+、、，一定不含、，不能確定的離子是Al3+和Cl－，故D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質用途。

Ⅰ.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)

(1)B中所用試劑為______________________。

(2)C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0~8℃，可使用的控溫方法為___________，充分反應后得到紫色固體，反應方程式為___________。反應中KOH必須過量的原因是___________。

(3)C中混合物經過濾、洗滌、干燥，得純浄髙鐵酸鉀晶體，洗滌時洗滌劑可選用___________。

a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇

Ⅱ.探究K2FeO4的性質

(4)K2FeO4可以將廢水中的CN－氧化為CNO－，實驗表明，pH=9時CN－去除效果最佳。配平反應離子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。

現處理含CN－離子濃度為13mg/L的廢水1m3，至少需要K2FeO4___________g。

(5)資料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。驗證實驗：將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請設計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4－___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式是___。

（2）試劑Y是___；作用是___。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物．可以確定的是C中含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現對C中反應后固體的成分進行猜想和探究。

提出合理假設。

假設1：存在兩種成分：NaHCO3和物質W；

假設2：存在三種成分：NaHCO3、Na2CO3和物質W。

則上述假設中物質W為___(填化學式)。

設計方案，進行實驗。請填寫相應的實驗步驟以及預期現象和結論。

限選實驗試劑：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中
步驟2：向A試管中滴加___	①若無明顯現象，證明固體中不含___ ②若出現___(填現象和結論)
步驟3：向B試管中滴加___	若溶液中出現白色沉淀，則證明含有氯元素的鹽；結合步驟2中①，則假設1成立；結合步驟2中②，則假設2成立

（4）若假設1成立，已知C中有0.1molCl2參加反應，推知C中反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據要求填寫下列空白：

(1)NaHCO3溶液呈堿性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示)，寫出該溶液存在的物料守恒的關系式 ________________。

(2)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產物是________________________。

(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3雜質，則往往加入試劑 ______________。

①NaOH ②NH3·H2O ③CuO ④CuCO3

(4)在酸堿滴定中，我們用0.1000mol/L HCl來滴定未知濃度的NaOH溶液，①在滴定過程中，操作或說法錯誤的是_______________。

a.滴定終點為：當滴完最后一滴恰好變色，且在半分鐘內不恢復原色

b.進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化

c.酸式滴定管中的鹽酸裝液前未經潤洗，導致所測定的c(NaOH)偏低。

d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導致所測定的c(NaOH)偏高

②某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)
滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)=________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術。

(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應生成1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式____________(△H可用E1、E2、E3表示)。

(2)我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應：H2S+O2=H2O2+S↓

①裝置中H+向________池遷移。

②乙池溶液中發生反應的離子方程式:____________

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下:

反應I:2NO(g)N2O2(g)(快)；<0 v1正=k1正 c2(NO) 、v1逆=k1逆 c(N2O2)

反應Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) 2<0 v2正=k2正 c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆 c2(NO2)；

在一定條件下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，平衡常數=___________(用含K1正、K1逆、K2正、K2逆的代數式表示)。

(4)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調節廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為____。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10-14，H2S的電離常數：K1=1.5×10-7，K2=6.0×10-15，1g6=0.8)