Question

3．在室溫下，向100mL Cu （IO₃）₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下的反應：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，2Cu²⁺+4I^-=I₂+2CuI，反應后，用0.11mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗了35.3mL Na₂S₂O₃溶液．計算原飽和溶液中Cu （IO₃）₂的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 設(shè)100 mL Cu （IO₃）₂飽和溶液中含Cu （IO₃）₂的物質(zhì)的量為n
Cu （IO₃）₂=Cu²⁺+2 IO₃^-
        n           n      2 n
5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O       2Cu²⁺+4 I^-=I₂+2CuI
       2 n          6 n                    n           0.5 n    
         I₂ +2 S₂O₃^2-=2 I^-+S₄O₆^2-
（6 n+0.5 n ）   0.0353 L×0.11 mol/L
2×（6 n+0.5 n ）=0.0353 L×0.11 mol/L 
解得n，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行計算．

解答 解：設(shè)100 mL Cu （IO₃）₂飽和溶液中含Cu （IO₃）₂的物質(zhì)的量為n
Cu （IO₃）₂=Cu²⁺+2 IO₃^-
        n           n      2 n
5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O       2Cu²⁺+4 I^-=I₂+2CuI
       2 n          6 n                    n           0.5 n    
         I₂ +2 S₂O₃^2-=2 I^-+S₄O₆^2-
（6 n+0.5 n ）   0.0353 L×0.11 mol/L
2×（6 n+0.5 n）=0.0353 L×0.11 mol/L 
∴n=0.0003 mol   
∴c Cu （IO₃）₂=0.0003mol/0.1L=0.003mol/L，
答：原飽和溶液中Cu （IO₃）₂的物質(zhì)的量濃度0.003 mol/L．

點評 本題考查能利用多個方程式的計算，找出關(guān)系式解題是的關(guān)鍵，然后根據(jù)公式進行計算，比較容易．