Question

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

A．2A+B2C

B．A+BC

C．A+B2C

D．A+B3C

Answer 1

分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在體積一定時，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時增大，則說明生成氣體的物質(zhì)的量增多．

解答：解：反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時增大，則說明生成氣體的物質(zhì)的量增多，從反應(yīng)方程式的角度分析，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則只有D符合，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題從壓強(qiáng)的變化可直接判斷化學(xué)方程式前后化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，無需計(jì)算．