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2．在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．C12+H2O=HC1+HC1O
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

分析 水既不是氧化劑又不是還原劑，則在反應中，水所含的H元素和O元素的化合價沒有發生變化，氧化還原反應中有元素的化合價發生變化，以此解答該題．

解答 解：A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H元素的化合價降低，水被還原，為氧化劑，故A錯誤；
B．Cl2+H2O?HCl+HClO，反應中Cl元素化合價由0價變為+1價、-1價，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；
C．2F2+2H2O=4HF+O2，反應中F元素化合價由0價變為-1價、O元素化合價由-2價變為0價，所以水是還原劑，故C錯誤；
D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，H2O中H元素的化合價降低，O元素化合價升高，所以水既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意根據物質的性質判斷所發生的反應，注意元素化合價的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B＜D；
③E是弱電解質．回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液，判斷理由是中和酸性物質A只有NaOH、NH3•H2O，等物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D用的體積少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH．
（2）用水稀釋0.1mol•L-1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①（填寫序號）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$       ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘積       ④OH-的物質的量
（3）將等體積、等物質的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的④曲線（填寫序號）．
（4）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）．
①反應所需要的時間E＞A           
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅的物質的量A=E    
④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余               
⑥E溶液里有鋅剩余．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列物質：①Fe  ②O2③Na2O  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧稀鹽酸  ⑨H2SO4 ⑩BaSO4屬于電解質的是③⑦⑨⑩，屬于非電解質的有④⑤⑥（用序號填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化不屬化學科學研究的范疇的是（　　）
A．電解水生成氫氣和氧氣B．合成有機高分子材料
C．原子彈發生劇烈爆炸D．生產合成纖維和合成橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間（S）020406080100
n（N2O4） mol0.200c10.10c3ab
n（NO2） mol0.0000.120c20.2400.2400.240
試填空：
（1）該反應的化學方程式為N2O4（g）?2 NO2（g），
（2）達到平衡時四氧化二氮的轉化率為60%．
（3）20s時四氧化二氮的濃度c1=0.07 mol•L-1，
（4）在0～20s時間段內，二氧化氮的平均反應速率為0.003mol/（L．s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應達到平衡狀態的主要特征是（　　）
A．正、逆反應的速率均為零B．正、逆反應都還在進行
C．正、逆反應的速率相等D．反應停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母），滴定終點的現象為溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色．
a．FeCl2      b．NH4Fe（SO4）2      c．淀粉       d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀，如無此操作所測Cl元素含量將會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽．
②圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．

處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調節pH=9b．調節pH=10c．反應時間30min    d．反應時間120min
③若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．下列各種物質中，除B、D兩種物質外，其余各物質均由短周期元素組成．已知常溫常壓下A為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質，化合物F的焰色反應為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物．上述物質之間存在如圖1所示的轉化關系（略去部分反應條件）．

回答下列問題：
（1）寫出F的電子式；
（2）組成G的元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
（3）寫出反應①的化學方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）寫出反應⑤的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應式為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系是（　　）
①雞蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸鈉溶液 ⑤Fe（OH）3膠體 ⑥肥皂水．
A．②④B．①③C．⑤⑥D．④

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同步練習冊答案
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