Question

對于下列氧化還原反應，請按要求填空．
（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①氧化劑

HNO₃

②離子方程式

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目

②若氧化產物比還原產物多1.6g，則反應中電子轉移的個數為

0.2N_A

．

Answer 1

分析：（1）反應中N元素被還原性，HNO₃為氧化劑；
（2）反應中H₂S中S氧化化合價升高，SO₂中S元素化合價降低，結合元素化合價的變化計算．

解答：解：（1）①反應中N元素被還原性，HNO₃為氧化劑，故答案為：HNO₃；
②反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）①反應中H₂S中S氧化化合價升高，由-2價升高到0價，SO₂中S元素化合價降低，由+4價降低到0價，氧化還原反應反應中得失電子數目相等，表現為化合價升降的總數相等，為，故答案為：；
②反應2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，生成3molS，氧化產物為2mol，生成產物為1mol，轉移電子4mol，若氧化產物比還原產物多1.6g，即多0.05mol，則轉移電子0.2mol，
電子數為0.2N_A，故答案為：0.2N_A．

點評：本題考查較為綜合，全面考查氧化還原反應知識，注意把握元素化合價的變化，明確電子轉移的數目和方向，根據化合價的升降總數計算電子轉移的數目，題目難度中等．